Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.

Ответ ассистента

**Ответ: 15,36 г** 1. Составим уравнение химической реакции: $$CaO + 3C \rightarrow CaC_2 + CO$$ 2. Рассчитаем количество вещества оксида кальция ($CaO$), зная его массу ($m = 16,8$ г) и молярную массу ($M = 40 + 16 = 56$ г/моль): $$\nu(CaO) = \frac{m}{M} = \frac{16,8 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,3 \text{ моль}$$ 3. По уравнению реакции количество вещества карбида кальция ($\nu(CaC_2)$) равно количеству вещества оксида кальция: $$\nu_{теор}(CaC_2) = \nu(CaO) = 0,3 \text{ моль}$$ 4. Вычислим теоретическую массу карбида кальция ($M(CaC_2) = 40 + 12 \cdot 2 = 64$ г/моль): $$m_{теор}(CaC_2) = \nu \cdot M = 0,3 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 19,2 \text{ г}$$ 5. С учётом выхода продукта ($\eta = 80\%$ или $0,8$) найдем практическую массу: $$m_{практ}(CaC_2) = m_{теор} \cdot \eta = 19,2 \text{ г} \cdot 0,8 = 15,36 \text{ г}$$

Задать вопрос История вопросов

Другие решения

Что ещё задавали пользователи