Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: a) NO2 + P -> N2 + P2O5; б) I2 + HNO3 -> HIO3 + NO2 + H2O; в) FeCl2 + NaNO2 + HCl -> FeCl3 + NaCl + NO + H2O

Конечно, давай разберем задачи из раздела «Примените свои знания». **5. Уравнения окислительно-восстановительных реакций:** а) $$5NO_2 + 4P \rightarrow 5N_2 + 2P_2O_5$$ Электронный баланс: $$2N^{+4} + 8e^- \rightarrow N_2^0$$ | 5 (окислитель, восстановление) $$2P^0 - 10e^- \rightarrow 2P^{+5}$$ | 4 $\rightarrow$ 2 (восстановитель, окисление) б) $$I_2 + 10HNO_3 \rightarrow 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$$ Электронный баланс: $$I_2^0 - 10e^- \rightarrow 2I^{+5}$$ | 1 (восстановитель, окисление) $$N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4}$$ | 10 (окислитель, восстановление) в) $$FeCl_2 + NaNO_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_3 + NaCl + NO + H_2O$$ Электронный баланс: $$Fe^{+2} - 1e^- \rightarrow Fe^{+3}$$ | 1 (восстановитель, окисление) $$N^{+3} + 1e^- \rightarrow N^{+2}$$ | 1 (окислитель, восстановление) **6. Цепочки превращений:** а) $$4NH_3 + 3O_2 \xrightarrow{t} 2N_2 + 6H_2O$$ $$N_2 + O_2 \xrightarrow{t, p} 2NO$$ $$2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$$ $$4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3$$ $$HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O$$ $$2NaNO_3 \xrightarrow{t} 2NaNO_2 + O_2 \uparrow$$ б) $$2KNO_3 + H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} K_2SO_4 + 2HNO_3 \uparrow$$ $$8HNO_3 + 3Cu \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO \uparrow + 4H_2O$$ $$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 4NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow$$ $$10NO_2 + 8P \rightarrow 5N_2 + 4P_2O_5$$ **7. Определение формулы нитрата:** **Ответ: $Pb(NO_3)_2$** 1. Уравнение разложения нитрата металла (II): $$2Me(NO_3)_2 \rightarrow 2MeO + 4NO_2 + O_2$$ 2. По закону сохранения массы: $m(газов) = 66,2 - 44,6 = 21,6$ г. 3. Пусть $n(Me(NO_3)_2) = x$ моль, тогда $n(MeO) = x$ моль. $$x \cdot M(MeO) = 44,6 \Rightarrow x \cdot (M(Me) + 16) = 44,6$$ $$x \cdot M(Me(NO_3)_2) = 66,2 \Rightarrow x \cdot (M(Me) + 124) = 66,2$$ 4. Вычтем первое из второго: $108x = 21,6 \Rightarrow x = 0,2$ моль. 5. $0,2 \cdot (M(Me) + 16) = 44,6 \Rightarrow M(Me) + 16 = 223 \Rightarrow M(Me) = 207$ г/моль (Свинец — $Pb$). 6. Уравнение: $$2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2PbO + 4NO_2 + O_2$$ **8. Расчет массовой доли кислоты:** **Ответ: 18,3%** 1. Реакция: $$HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O$$ 2. $m(р-ра?NaOH) = 31,9 \cdot 1,11 = 35,409$ г. 3. $m(чист. NaOH) = 35,409 \cdot 0,1 = 3,5409$ г. 4. $n(NaOH) = 3,5409 / 40 = 0,08852$ моль. 5. По уравнению $n(HNO_3) = n(NaOH) = 0,08852$ моль. 6. $m(чист. HNO_3) = 0,08852 \cdot 63 = 5,57676$ г. 7. $m(исх. р-ра?HNO_3) = 25,0 \cdot 1,215 = 30,375$ г. 8. $\omega(HNO_3) = 5,57676 / 30,375 \approx 0,183$ или 18,3%.