Какая масса гидроксида натрия получится при взаимодействии натрия массой 9,2 г с водой

Question

Вопрос:

Какая масса гидроксида натрия получится при взаимодействии натрия массой 9,2 г с водой

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

1. Сначала нужно уравнять химическое уравнение: $$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$$ 2. Найдем молярную массу натрия (Na) и гидроксида натрия (NaOH): - Молярная масса Na (M(Na)) = 23 г/моль - Молярная масса NaOH (M(NaOH)) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль 3. Определим количество вещества натрия (n(Na)): $$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{9,2 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 0,4 \text{ моль}$$ 4. По уравнению реакции видно, что из 2 моль Na образуется 2 моль NaOH. Значит, количество вещества NaOH будет таким же, как и Na: $$n(NaOH) = n(Na) = 0,4 \text{ моль}$$ 5. Теперь найдем массу гидроксида натрия (m(NaOH)): $$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0,4 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 16 \text{ г}$$ **Ответ: 16 г**

Какая масса гидроксида натрия получится при взаимодействии натрия массой 9,2 г с водой

Ответ ассистента

Другие решения