Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе, если в 400 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI).

1. Сначала нужно записать реакцию оксида серы (VI) с водой: $$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$$ 2. Теперь найдём количество вещества $SO_3$. Для этого используем молярную массу $SO_3$, которая равна: $32 + 3 \cdot 16 = 80 \text{ г/моль}$. $$n(SO_3) = \frac{m(SO_3)}{M(SO_3)} = \frac{40 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}$$ 3. По уравнению реакции 1 моль $SO_3$ даёт 1 моль $H_2SO_4$. Значит, количество вещества серной кислоты будет таким же: $$n(H_2SO_4) = n(SO_3) = 0,5 \text{ моль}$$ 4. Теперь найдём массу образовавшейся серной кислоты. Молярная масса $H_2SO_4$ равна: $2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \text{ г/моль}$. $$m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4) \cdot M(H_2SO_4) = 0,5 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 49 \text{ г}$$ 5. Общая масса полученного раствора будет равна массе воды плюс массе образовавшейся серной кислоты: $$m_{\text{раствора}} = m(H_2O) + m(H_2SO_4) = 400 \text{ г} + 49 \text{ г} = 449 \text{ г}$$ 6. Наконец, рассчитаем массовую долю серной кислоты в полученном растворе: $$\omega(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{m_{\text{раствора}}} \cdot 100\% = \frac{49 \text{ г}}{449 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 10,91\%$$ **Ответ:** Массовая доля серной кислоты в полученном растворе примерно **10,91%**.