Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

21. Напиши молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. $C \xrightarrow{1} X \xrightarrow{2} Na_2CO_3 \xrightarrow{3} CaCO_3$ 1. $C + O_2 \xrightarrow{t} CO_2$ 2. $CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$ 3. $Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl$ 22. Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции. Дано: $\omega(CaCl_2) = 12\% = 0.12$ $m(CaCO_3) = 8$ г Найти: $m_{р-ра}(CaCl_2)$ - ? Решение: Напишем уравнение реакции: $Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl$ Найдём количество вещества $CaCO_3$: $M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100$ г/моль $n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{8 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0.08$ моль По уравнению реакции 1 моль $CaCO_3$ образуется из 1 моль $CaCl_2$. Значит: $n(CaCl_2) = n(CaCO_3) = 0.08$ моль Найдём массу $CaCl_2$: $M(CaCl_2) = 40 + 2 \cdot 35.5 = 111$ г/моль $m(CaCl_2) = n(CaCl_2) \cdot M(CaCl_2) = 0.08 \text{ моль} \cdot 111 \text{ г/моль} = 8.88$ г Найдём массу исходного раствора $CaCl_2$: $m_{р-ра}(CaCl_2) = \frac{m(CaCl_2)}{\omega(CaCl_2)} = \frac{8.88 \text{ г}}{0.12} = 74$ г **Ответ: 74**