Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах». Вариант 2. Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа. Задание 1: Диссоциирует в водном растворе

1. Хлорид калия (KCl) диссоциирует в водном растворе: $$ \text{KCl} \rightleftharpoons \text{K}^+ + \text{Cl}^- $$ Значит, правильный ответ: А. Хлорид калия. 2. Катионом является положительно заряженная частица. Среди предложенных вариантов: А. Фосфат-ион ($$ \text{PO}_4^{3-} $$) — анион. Б. Ион натрия ($$ \text{Na}^+ $$) — катион. В. Атом цинка (Zn) — нейтральный атом. Г. Гидроксид меди (II) ($$ \text{Cu(OH)}_2 $$) — нерастворимое основание (целая молекула). Значит, правильный ответ: Б. Ион натрия. 3. Формула сильного электролита: А. $$ \text{Fe(OH)}_2 $$ — нерастворимое основание, слабый электролит. Б. $$ \text{HNO}_3 $$ — азотная кислота, сильный электролит. В. $$ \text{H}_2\text{SO}_3 $$ — сернистая кислота, слабый электролит. Г. $$ \text{Ca(OH)}_2 $$ — малорастворимое основание, сильный электролит (в насыщенном растворе). Из представленных вариантов наиболее очевидный сильный электролит — азотная кислота. Значит, правильный ответ: Б. $$ \text{HNO}_3 $$. 4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы $$ \text{H}^+ $$ и $$ \text{SO}_4^{2-} $$, — это серная кислота ($$ \text{H}_2\text{SO}_4 $$). Значит, правильный ответ: А. $$ \text{H}_2\text{SO}_4 $$. 5. Взаимодействие гидроксида калия (KOH) с соляной кислотой (HCl): $$ \text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} $$ Полное ионное уравнение: $$ \text{K}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{K}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} $$ Сокращенное ионное уравнение: $$ \text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} $$ Значит, правильный ответ: Г. $$ \text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O} $$. 6. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой: Оксид калия ($$ \text{K}_2\text{O} $$) при взаимодействии с водой образует щелочь — гидроксид калия (KOH): $$ \text{K}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{KOH} $$ Фенолфталеин в щелочной среде окрашивается в малиновый цвет. Значит, правильный ответ: Б. Малиновая. 7. Соляная кислота (HCl) не взаимодействует с металлом, который стоит в ряду активности после водорода. Из предложенных вариантов: А. Алюминий (Al) — взаимодействует. Б. Медь (Cu) — не взаимодействует. В. Цинк (Zn) — взаимодействует. Значит, правильный ответ: Б. Медью. 8. С раствором гидроксида натрия (NaOH) взаимодействует вещество, которое может образовывать соль и воду (амфотерные оксиды) или кислотный оксид. А. $$ \text{SO}_2 $$ (сернистый газ) — кислотный оксид, взаимодействует с щелочами: $$ \text{SO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} $$. Б. $$ \text{K}_2\text{O} $$ (оксид калия) — основной оксид, с щелочами не взаимодействует. В. $$ \text{CuO} $$ (оксид меди) — основной оксид, с щелочами не взаимодействует. Г. $$ \text{Fe}_2\text{O}_3 $$ (оксид железа (III)) — амфотерный оксид, взаимодействует с концентрированными щелочами при нагревании, но обычно подразумевается взаимодействие с кислотными оксидами или кислотами. Из предложенных вариантов $$ \text{SO}_2 $$ наиболее очевидно взаимодействует с раствором щелочи. Значит, правильный ответ: А. $$ \text{SO}_2 $$. 9. Формула оксида, взаимодействующего с водой с образованием кислоты, — это кислотный оксид. А. $$ \text{CuO} $$ — основной оксид. Б. $$ \text{P}_2\text{O}_5 $$ — оксид фосфора (V), взаимодействует с водой, образуя фосфорную кислоту: $$ \text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 $$. В. $$ \text{Fe}_2\text{O}_3 $$ — амфотерный оксид. Г. $$ \text{FeO} $$ — основной оксид. Значит, правильный ответ: Б. $$ \text{P}_2\text{O}_5 $$. 10. В уравнении реакции $$ \text{X} + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\text{O} $$ веществом X является оксид железа (II). $$ \text{FeO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\text{O} $$ Значит, правильный ответ: Б. $$ \text{FeO} $$. 11. **Соотнесите:** 1. $$ \text{SO}_2 $$ (сернистый газ) — **кислотный оксид** 2. $$ \text{CuO} $$ (оксид меди(II)) — **основный оксид** 3. $$ \text{CO}_2 $$ (углекислый газ) — **кислотный оксид** 4. $$ \text{SO}_3 $$ (серный ангидрид) — **кислотный оксид** 12. **Составьте генетический ряд лития, используя схему:** $$ \text{Li} \xrightarrow{\text{+O}_2} \text{Li}_2\text{O} \xrightarrow{\text{+H}_2\text{O}} \text{LiOH} \xrightarrow{\text{+HCl}} \text{LiCl} $$ 13. **Закончите уравнение реакции получения основного оксида:** $$ 2\text{Fe(OH)}_3 \xrightarrow{t} \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O} $$ 14. **Составьте ионное уравнение реакции обмена:** $$ \text{BaCl}_2 + \text{AgNO}_3 = \text{Ba(NO}_3)_2 + \text{AgCl} \downarrow $$ Молекулярное уравнение (сбалансированное): $$ \text{BaCl}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3)_2 + 2\text{AgCl} \downarrow $$ Полное ионное уравнение: $$ \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Ag}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{AgCl} \downarrow $$ Сокращенное ионное уравнение: $$ 2\text{Cl}^- + 2\text{Ag}^+ \rightarrow 2\text{AgCl} \downarrow $$ или $$ \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ \rightarrow \text{AgCl} \downarrow $$ 15. **Укажите эти места, где это имеет место, — ионные уравнения и молекулярные:** * $$ \text{Na}_2\text{SO}_4 $$: \text{молекулярное уравнение} (соль, сильный электролит, но не всегда даёт ионные реакции в чистом виде) * $$ \text{SO}_3 $$: \text{молекулярное уравнение} (кислотный оксид, взаимодействует с водой с образованием серной кислоты, но не диссоциирует на ионы сам по себе) * $$ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} $$: \text{ионное уравнение} (диссоциация серной кислоты) * $$ \text{H}_2 $$: \text{молекулярное уравнение} (простое вещество, не диссоциирует на ионы) **Ответ:** 1. **А** 2. **Б** 3. **Б** 4. **А** 5. **Г** 6. **Б** 7. **Б** 8. **А** 9. **Б** 10. **Б** 11. 1 - кислотный оксид, 2 - основной оксид, 3 - кислотный оксид, 4 - кислотный оксид 12. $$ \text{Li} \xrightarrow{\text{+O}_2} \text{Li}_2\text{O} \xrightarrow{\text{+H}_2\text{O}} \text{LiOH} \xrightarrow{\text{+HCl}} \text{LiCl} $$ 13. $$ 2\text{Fe(OH)}_3 \xrightarrow{t} \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O} $$ 14. $$ \text{BaCl}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3)_2 + 2\text{AgCl} \downarrow $$ $$ \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ \rightarrow \text{AgCl} \downarrow $$ 15. $$ \text{Na}_2\text{SO}_4 $$: молекулярное уравнение; $$ \text{SO}_3 $$: молекулярное уравнение; $$ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} $$: ионное уравнение; $$ \text{H}_2 $$: молекулярное уравнение