Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме P+H2SO4→H3PO4+SO2+H2O и укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

1. Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции: $$ \text{P} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} $$ Определяем степени окисления элементов: \( \text{P}^0 + \text{H}_2\text{S}^{+6}\text{O}_4 \rightarrow \text{H}_3\text{P}^{+5}\text{O}_4 + \text{S}^{+4}\text{O}_2 + \text{H}_2\text{O} \) Составляем электронный баланс: \( \text{P}^0 - 5\text{e}^- \rightarrow \text{P}^{+5} \) (процесс окисления, фосфор — восстановитель) \( \text{S}^{+6} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{S}^{+4} \) (процесс восстановления, сера — окислитель) Наименьшее общее кратное для 5 и 2 равно 10. Коэффициенты: \( \text{P}^0 \) (умножаем на 2) — 2 \( \text{S}^{+6} \) (умножаем на 5) — 5 Расставляем коэффициенты в уравнении: $$ 2\text{P} + 5\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 + 5\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} $$ 2. Дано сокращенное ионное уравнение: $$ 3\text{Ag}^+ + \text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 \downarrow $$ Составим для него молекулярное и полное ионное уравнения: Молекулярное уравнение (один из возможных вариантов): $$ 3\text{AgNO}_3 + \text{K}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 \downarrow + 3\text{KNO}_3 $$ Полное ионное уравнение: $$ 3\text{Ag}^+ + 3\text{NO}_3^- + 3\text{K}^+ + \text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 \downarrow + 3\text{K}^+ + 3\text{NO}_3^- $$ 3. Запишем уравнения реакций в молекулярном и ионных видах между: a) хлоридом меди (II) и фосфатом калия Молекулярное уравнение: $$ 3\text{CuCl}_2 + 2\text{K}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Cu}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + 6\text{KCl} $$ Полное ионное уравнение: $$ 3\text{Cu}^{2+} + 6\text{Cl}^- + 6\text{K}^+ + 2\text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Cu}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + 6\text{K}^+ + 6\text{Cl}^- $$ Сокращенное ионное уравнение: $$ 3\text{Cu}^{2+} + 2\text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Cu}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow $$ b) гидроксидом калия и азотной кислотой Молекулярное уравнение: $$ \text{KOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} $$ Полное ионное уравнение: $$ \text{K}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{NO}_3^- \rightarrow \text{K}^+ + \text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} $$ Сокращенное ионное уравнение: $$ \text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} $$ в) карбонатом калия и серной кислотой Молекулярное уравнение: $$ \text{K}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow $$ Полное ионное уравнение: $$ 2\text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow $$ Сокращенное ионное уравнение: $$ \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow $$ 4. Дадим определение электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при его растворении в растворителе (например, воде) или при расплавлении.