Определи валентность в следующих формулах: BaCl2, ZnS, NaCl, CaBr2, K2S, Zn3(PO4)2. Составь формулу по валентности: ClVIIO, KClI, BaIIS, PV O, MnIIO, NaI(PO4)III. Рассчитай количество вещества и число молекул, содержащееся в порции сульфата натрия массой 42,6 г (формула сложного вещества Na2SO4). Расчёты округли до десятых. Запиши все единицы измерения. Расставь коэффициенты в уравнениях реакций. Укажи в скобках у каждого уравнения тип реакции.

Задание №1 Определи валентность в следующих формулах: 1. BaCl$_2$: Ba (II), Cl (I) 2. ZnS: Zn (II), S (II) 3. NaCl: Na (I), Cl (I) 4. CaBr$_2$: Ca (II), Br (I) 5. K$_2$S: K (I), S (II) 6. Zn$_3$(PO$_4$)$_2$: Zn (II), PO$_4$ (III) Задание №2 Составить формулу по валентности: 1. Cl$^{\text{VII}}$O: Cl$_2$O$_7$ 2. K$^{\text{I}}$Cl: KCl 3. Ba$^{\text{II}}$S: BaS 4. P$^{\text{V}}$O: P$_2$O$_5$ 5. Mn$^{\text{II}}$O: MnO 6. Na$^{\text{I}}$(PO$_4$)$^{\text{III}}$: Na$_3$PO$_4$ Задание №3 Рассчитать количество вещества и число молекул, содержащееся в порции сульфата натрия массой 42,6 г (формула сложного вещества Na$_2$SO$_4$). Расчёты округлить до десятых. Записать все единицы измерения. Дано: $m(\text{Na}_2\text{SO}_4) = 42,6 \text{ г}$ Найти: $n(\text{Na}_2\text{SO}_4)$ — ? $N(\text{Na}_2\text{SO}_4)$ — ? Решение: 1. Вычисляем молярную массу сульфата натрия ($\\text{Na}_2\text{SO}_4$): $M(\text{Na}_2\text{SO}_4) = 2 \cdot M(\text{Na}) + M(\text{S}) + 4 \cdot M(\text{O})$ $M(\text{Na}_2\text{SO}_4) = 2 \cdot 23 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 32 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 4 \cdot 16 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$ $M(\text{Na}_2\text{SO}_4) = 46 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 32 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 64 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$ $M(\text{Na}_2\text{SO}_4) = 142 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$ 2. Вычисляем количество вещества сульфата натрия: $n = \frac{m}{M}$ $n(\text{Na}_2\text{SO}_4) = \frac{42,6 \text{ г}}{142 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0,3 \text{ моль}$ 3. Вычисляем число молекул сульфата натрия: $N = n \cdot N_A$ $N(\text{Na}_2\text{SO}_4) = 0,3 \text{ моль} \cdot 6,02 \cdot 10^{23} \frac{1}{\text{моль}}$ $N(\text{Na}_2\text{SO}_4) = 1,806 \cdot 10^{23} \approx 1,8 \cdot 10^{23} \text{ молекул}$ **Ответ:** Количество вещества $\text{Na}_2\text{SO}_4$ составляет **0,3 моль**, число молекул $\text{Na}_2\text{SO}_4$ составляет **$1,8 \cdot 10^{23}$ молекул**. Задание №4 Расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Указать в скобках у каждого уравнения тип реакции. 1. $2\text{Fe} + 3\text{Cl}_2 \to 2\text{FeCl}_3$ (Реакция соединения) 2. $\text{Fe} + 2\text{HCl} \to \text{FeCl}_2 + \text{H}_2$ (Реакция замещения) 3. $3\text{KOH} + \text{H}_3\text{PO}_4 \to \text{K}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O}$ (Реакция обмена) 4. $2\text{Al(OH)}_3 \to \text{Al}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$ (Реакция разложения) 5. $\text{Fe} + \text{CuCl}_2 \to \text{Cu} + \text{FeCl}_2$ (Реакция замещения)