Вычисли массу оксида лития, образованного при взаимодействии 33.6 л кислорода с литием

Допущение: Так как текст обрезан, я предполагаю, что вопрос про химическую реакцию, в которой образуется оксид лития. Плотность кислорода при нормальных условиях ($p = 101325$ Па, $T = 273.15$ K) составляет $$\rho_{O_2} = \frac{M_{O_2}}{V_m} = \frac{32 \text{ г/моль}}{22.4 \text{ л/моль}} \approx 1.43 \text{ г/л}$$ Масса 33.6 л кислорода: $$m_{O_2} = V_{O_2} \times \rho_{O_2} = 33.6 \text{ л} \times 1.43 \text{ г/л} \approx 48.05 \text{ г}$$ Уравнение реакции образования оксида лития: $$4\text{Li} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{Li}_2\text{O}$$ Молярная масса кислорода ($M_{O_2}$) = $2 \times 16 = 32$ г/моль. Молярная масса оксида лития ($M_{\text{Li}_2\text{O}}$) = $2 \times 7 + 16 = 14 + 16 = 30$ г/моль. По уравнению реакции, из 1 моль $\text{O}_2$ (32 г) образуется 2 моль $\text{Li}_2\text{O}$ ($2 \times 30 = 60$ г). Найдем количество вещества кислорода: $$n_{O_2} = \frac{m_{O_2}}{M_{O_2}} = \frac{48.05 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} \approx 1.50 \text{ моль}$$ Из 1 моль $\text{O}_2$ образуется 2 моль $\text{Li}_2\text{O}$, значит из 1.50 моль $\text{O}_2$ образуется $1.50 \times 2 = 3$ моль $\text{Li}_2\text{O}$. Масса оксида лития: $$m_{\text{Li}_2\text{O}} = n_{\text{Li}_2\text{O}} \times M_{\text{Li}_2\text{O}} = 3 \text{ моль} \times 30 \text{ г/моль} = 90 \text{ г}$$ **Ответ: 90 г**