Определи, сколько молекул содержится в 84 г оксида кальция CaO

Для решения задачи нужно выполнить следующие шаги: 1. Найдем молярную массу оксида кальция (CaO). Атомная масса кальция (Ca) = 40 г/моль. Атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль. $$M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}$$ 2. Вычислим количество вещества оксида кальция (CaO) в 84 г. $$n(CaO) = \frac{m}{M} = \frac{84 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 1.5 \text{ моль}$$ 3. Рассчитаем количество молекул в 1.5 моль оксида кальция, используя число Авогадро ($$N_A = 6.02 \cdot 10^{23} \text{ молекул/моль}$$). $$N = n \cdot N_A = 1.5 \text{ моль} \cdot 6.02 \cdot 10^{23} \text{ молекул/моль} = 9.03 \cdot 10^{23} \text{ молекул}$$ **Ответ:** В 84 г оксида кальция содержится $$9.03 \cdot 10^{23}$$ молекул.