Рассчитай количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 9 г воды. Уравнение реакции: 2H₂O = 2H₂ + O₂.

1. Рассчитаем молярную массу воды ($$H_2O$$): $$M(H_2O) = 2 \cdot A_r(H) + A_r(O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \text{ г/моль}$$ 2. Найдем количество вещества воды, которое разложилось: $$\nu(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{9 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}$$ 3. По уравнению реакции $$2H_2O \to 2H_2 + O_2$$ видно, что из 2 моль $$H_2O$$ образуется 1 моль $$O_2$$. Значит, соотношение количества вещества воды к количеству вещества кислорода 2:1. 4. Рассчитаем количество вещества кислорода ($$O_2$$): $$\nu(O_2) = \frac{1}{2} \cdot \nu(H_2O) = \frac{1}{2} \cdot 0,5 \text{ моль} = 0,25 \text{ моль}$$ 5. Рассчитаем молярную массу кислорода ($$O_2$$): $$M(O_2) = 2 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 16 = 32 \text{ г/моль}$$ 6. Найдем массу кислорода: $$m(O_2) = \nu(O_2) \cdot M(O_2) = 0,25 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 8 \text{ г}$$ **Ответ:** Количество вещества кислорода равно 0,25 моль, масса кислорода равна 8 г.