Реши задачи: 1) Сколько молекул в 84 г оксида кальция CaO? 2) Какой объем займет при н.у. порция аммиака NH3, если в ней содержится 4,5*10^26 молекул? 3) Найдите массу 1.5*10^26 молекул оксида железа (II) FeO

Конечно, давай решим эти задачи по химии вместе! 1. Чтобы найти количество молекул в 84 г оксида кальция CaO, сначала нужно найти молярную массу CaO, а затем использовать число Авогадро. * Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль * Количество молей в 84 г CaO = 84 г / 56 г/моль = 1.5 моль * Количество молекул = 1.5 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль = 9.033 * 10^23 молекул **Ответ: 9.033 * 10^23 молекул** 2. Чтобы найти объем, который займет 4.5 * 10^26 молекул аммиака NH3 при нормальных условиях, используем молярный объем газа (22.4 л/моль). * Количество молей NH3 = (4.5 * 10^26 молекул) / (6.022 * 10^23 молекул/моль) = 747.26 моль * Объем = 747.26 моль * 22.4 л/моль = 16738.5 литров **Ответ: 16738.5 литров** 3. Чтобы найти массу 1.5 * 10^26 молекул оксида железа (II) FeO, сначала найдем молярную массу FeO. * Молярная масса FeO = 56 (Fe) + 16 (O) = 72 г/моль * Количество молей FeO = (1.5 * 10^26 молекул) / (6.022 * 10^23 молекул/моль) = 249.1 моль * Масса = 249.1 моль * 72 г/моль = 17935.2 г **Ответ: 17935.2 г**