Найди массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.

Question

Вопрос:

Найди массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

7. Давай решим эту задачу! Сначала определим массу гидроксида натрия (NaOH) в 160 г 5%-ного раствора: $$m(NaOH) = 160 \cdot 0.05 = 8 \text{ г}$$ Теперь запишем реакцию нейтрализации гидроксида натрия соляной кислотой (HCl): $$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$$ По уравнению реакции, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl. Найдем количество вещества NaOH: $$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$$ $$n(NaOH) = \frac{8 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$ Значит, для нейтрализации 0.2 моль NaOH потребуется 0.2 моль HCl. Найдем массу HCl: $$M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 \text{ г/моль}$$ $$m(HCl) = 0.2 \cdot 36.5 = 7.3 \text{ г}$$ Теперь найдем массу 10%-ного раствора соляной кислоты, содержащего 7.3 г HCl: $$m(\text{раствора } HCl) = \frac{7.3}{0.1} = 73 \text{ г}$$ **Ответ: 73 г**

Найди массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.

Ответ ассистента

Другие решения