Вычисли, какая масса водорода вступит в реакцию с калием, если образуется 40 г гидрида калия; определи массу хлорида железа (III), если 80 г железа прореагировало с хлором.

Question

Вопрос:

Вычисли, какая масса водорода вступит в реакцию с калием, если образуется 40 г гидрида калия; определи массу хлорида железа (III), если 80 г железа прореагировало с хлором.

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

1) Давай решим: $2K + H_2 \rightarrow 2KH$ Молярная масса $KH = 39 + 1 = 40$ г/моль. Значит, 40 г $KH$ это 1 моль. На 2 моль $KH$ нужен 1 моль $H_2$. Получается, на 1 моль $KH$ нужно 0,5 моль $H_2$. Молярная масса $H_2 = 2$ г/моль. Масса водорода = 0,5 моль * 2 г/моль = 1 г. **Ответ: 1 г** 2) Сначала запишем уравнение реакции: $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$ Молярная масса $Fe = 56$ г/моль. Значит, 80 г железа это $80 / 56 \approx 1,43$ моль. По уравнению реакции, на 2 моль $Fe$ образуется 2 моль $FeCl_3$, то есть количество вещества $FeCl_3$ равно количеству вещества $Fe$. Молярная масса $FeCl_3 = 56 + 3 * 35,5 = 162,5$ г/моль. Масса $FeCl_3 = 1,43 \cdot 162,5 \approx 232,38$ г. **Ответ: 232,38 г**

Ответ ассистента

Другие решения