Реши задачи 4-9 по химии.

4. Рассчитаем массовую долю полученного раствора: * Масса раствора после добавления воды: $180 + 20 = 200$ г. * Масса вещества в исходном растворе: $180 \cdot 0.20 = 36$ г. * Массовая доля полученного раствора: $(36 / 200) \cdot 100\% = 18\%$. **Ответ: А. 18%** 5. Окислитель - это вещество, которое принимает электроны в химической реакции. В данной реакции медь (Cu) отдает электроны и переходит в ион Cu$^{2+}$, а серебро (Ag$^+$) принимает электроны и переходит в Ag$^0$. **Ответ: Б. Ag$^{ +1}$** 6. Химическое равновесие в данной реакции не изменится при добавлении инертного газа, так как это не повлияет на концентрации реагирующих веществ и продуктов. **Ответ: В. повышении концентрации азота** 7. Неметаллические свойства галогенов увеличиваются в следующем порядке: I < Br < Cl < F. **Ответ: Б. I, Br, Cl, F** 8. Определим количество теплоты, выделившейся при сжигании 2 моль CO: 566 кДж. Определим количество теплоты, выделившейся при сжигании x моль CO: 152 кДж. $2CO_{(г)} + O_2(г) = 2CO_2(г) + 566 кДж$ $\frac{2 моль}{x моль} = \frac{566 кДж}{152 кДж}$ $x = \frac{2 моль \cdot 152 кДж}{566 кДж} = 0.537$ моль. Используем уравнение Менделеева-Клапейрона для расчета объема газа при нормальных условиях (н.у.): $V = n \cdot V_m$, где $V_m = 22.4$ л/моль (молярный объем газа при н.у.). $V = 0.537 моль \cdot 22.4 л/моль = 12.02$ л. Округлим до 12 л. **Ответ: Б. 12 л** 9. Сокращенное ионное уравнение $Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2$ соответствует взаимодействию между ионами меди(II) и гидроксид-ионами с образованием нерастворимого гидроксида меди(II). **Ответ: А. сульфата меди (II) и гидроксида калия**