Помоги мне найти массу веществ в задачах 4 и 5, если известно количество вещества в молях.

Конечно, давай решим эти задачи вместе! **Задача 4** Чтобы найти массу вещества, зная количество вещества (в молях), нужно использовать формулу: $m = n \cdot M$, где: * $m$ - масса вещества (в граммах), * $n$ - количество вещества (в молях), * $M$ - молярная масса вещества (в г/моль). Молярную массу можно найти, сложив атомные массы всех элементов, входящих в состав вещества, взятые из таблицы Менделеева. Атомные массы обычно округляют до целых чисел. Теперь решим по порядку: а) Хлорид натрия (NaCl): $M(NaCl) = 23 (Na) + 35,5 (Cl) = 58,5$ г/моль $m = 5,25 \cdot 58,5 = 307,125$ г б) Оксид алюминия (Al₂O₃): $M(Al_2O_3) = 2 \cdot 27 (Al) + 3 \cdot 16 (O) = 54 + 48 = 102$ г/моль $m = 5,25 \cdot 102 = 535,5$ г в) Гидроксид калия (KOH): $M(KOH) = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56$ г/моль $m = 5,25 \cdot 56 = 294$ г г) Сульфат бария (BaSO₄): $M(BaSO_4) = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 \cdot 16 (O) = 137 + 32 + 64 = 233$ г/моль $m = 5,25 \cdot 233 = 1223,25$ г д) Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂): $M(Ca(NO_3)_2) = 40 (Ca) + 2 \cdot (14 (N) + 3 \cdot 16 (O)) = 40 + 2 \cdot (14 + 48) = 40 + 2 \cdot 62 = 40 + 124 = 164$ г/моль $m = 5,25 \cdot 164 = 861$ г е) Гидроксид олова (Sn(OH)₂): $M(Sn(OH)_2) = 119 (Sn) + 2 \cdot (16 (O) + 1 (H)) = 119 + 2 \cdot 17 = 119 + 34 = 153$ г/моль $m = 5,25 \cdot 153 = 803,25$ г **Задача 5** Чтобы найти массу каустической соды (NaOH), нужно знать её молярную массу и количество вещества. Молярная масса NaOH равна: $M(NaOH) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40$ г/моль Теперь рассчитаем массу для каждого случая, используя ту же формулу $m = n \cdot M$: а) $m = 0,2 \cdot 40 = 8$ г б) $m = 2,6 \cdot 40 = 104$ г в) $m = 1,3 \cdot 40 = 52$ г г) $m = 0,5 \cdot 40 = 20$ г д) $m = 1,7 \cdot 40 = 68$ г е) $m = 3,7 \cdot 40 = 148$ г