Оформи все окислительно-восстановительные реакции как на фото

Привет! Сейчас покажу, как оформить окислительно-восстановительные реакции (ОВР) как на фото. Это когда атомы меняют свою степень окисления, то есть отдают или принимают электроны. Вот примеры: 1. $2Mg^0 + O_2^0 \longrightarrow 2Mg^{+2}O^{-2}$ - $Mg^0 - 2e \longrightarrow Mg^{+2}$ (магний отдает электроны, окисляется, является восстановителем) - $O_2^0 + 4e \longrightarrow 2O^{-2}$ (кислород принимает электроны, восстанавливается, является окислителем) 2. $3Mg^0 + N_2^0 \longrightarrow Mg_3^{+2}N_2^{-3}$ - $Mg^0 - 2e \longrightarrow Mg^{+2}$ (магний отдает электроны, окисляется, является восстановителем) - $N_2^0 + 6e \longrightarrow 2N^{-3}$ (азот принимает электроны, восстанавливается, является окислителем) 3. $Mg^0 + F_2^0 \longrightarrow Mg^{+2}F_2^{-1}$ - $Mg^0 - 2e \longrightarrow Mg^{+2}$ (магний отдает электроны, окисляется, является восстановителем) - $F_2^0 + 2e \longrightarrow 2F^{-1}$ (фтор принимает электроны, восстанавливается, является окислителем) 4. $Mg^0 + Cl_2^0 \longrightarrow Mg^{+2}Cl_2^{-1}$ - $Mg^0 - 2e \longrightarrow Mg^{+2}$ (магний отдает электроны, окисляется, является восстановителем) - $Cl_2^0 + 2e \longrightarrow 2Cl^{-1}$ (хлор принимает электроны, восстанавливается, является окислителем) 5. $Mg^0 + Br_2^0 \longrightarrow Mg^{+2}Br_2^{-1}$ - $Mg^0 - 2e \longrightarrow Mg^{+2}$ (магний отдает электроны, окисляется, является восстановителем) - $Br_2^0 + 2e \longrightarrow 2Br^{-1}$ (бром принимает электроны, восстанавливается, является окислителем) 6. $Mg^0 + I_2^0 \longrightarrow Mg^{+2}I_2^{-1}$ - $Mg^0 - 2e \longrightarrow Mg^{+2}$ (магний отдает электроны, окисляется, является восстановителем) - $I_2^0 + 2e \longrightarrow 2I^{-1}$ (йод принимает электроны, восстанавливается, является окислителем) 7. $Mg^0 + S^0 \longrightarrow Mg^{+2}S^{-2}$ - $Mg^0 - 2e \longrightarrow Mg^{+2}$ (магний отдает электроны, окисляется, является восстановителем) - $S^0 + 2e \longrightarrow S^{-2}$ (сера принимает электроны, восстанавливается, является окислителем) 8. $3Mg^0 + 2P^0 \longrightarrow Mg_3^{+2}P_2^{-3}$ - $Mg^0 - 2e \longrightarrow Mg^{+2}$ (магний отдает электроны, окисляется, является восстановителем) - $2P^0 + 6e \longrightarrow 2P^{-3}$ (фосфор принимает электроны, восстанавливается, является окислителем) Реакция 2) $Mg + H_2 = MgH_2$ тоже является ОВР: $Mg^0 + H_2^0 \longrightarrow Mg^{+2}H_2^{-1}$ - $Mg^0 - 2e \longrightarrow Mg^{+2}$ (магний отдает электроны, окисляется, является восстановителем) - $H_2^0 + 2e \longrightarrow 2H^{-1}$ (водород принимает электроны, восстанавливается, является окислителем) А вот реакция 10) $Mg + C = Mg_2C$ — не окислительно-восстановительная, потому что ни один элемент не меняет свою степень окисления. Надеюсь, теперь тебе стало понятнее, как это работает!