Как вычислить количество теплоты, которое выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях, в избытке кислорода?

Для решения этой задачи, давай сначала поймём, что у нас есть и что нужно найти: 1. **Дано:** * Объем водорода ($V_{H_2}$) = 100 л * Термохимическое уравнение реакции: $2H_2(г) + O_2(г) = 2H_2O(г) + 484 кДж$ 2. **Найти:** * Количество теплоты (Q), которое выделится при сжигании этого водорода. **Решение:** *Шаг 1: Найдём количество вещества водорода* Чтобы узнать, сколько вещества водорода у нас есть, используем формулу для нахождения количества вещества ($n$) газа при нормальных условиях: $n = \frac{V}{V_m}$, где: * $V$ - объем газа (в нашем случае 100 л), * $V_m$ - молярный объем газа (при нормальных условиях $V_m = 22.4 л/моль$). Подставляем значения: $n(H_2) = \frac{100 л}{22.4 л/моль} ≈ 4.46 моль$ *Шаг 2: Определим количество теплоты, которое выделится* Из термохимического уравнения видно, что при сжигании 2 моль водорода выделяется 484 кДж теплоты. Значит, чтобы найти, сколько теплоты выделится при сжигании 4.46 моль водорода, составим пропорцию: $\frac{2 моль}{484 кДж} = \frac{4.46 моль}{Q}$, где $Q$ - искомое количество теплоты. Решаем пропорцию: $Q = \frac{4.46 моль * 484 кДж}{2 моль} ≈ 1079.48 кДж$ **Ответ: ≈ 1079.48 кДж**