Вычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O +290 кДж, если известно, что при его нейтрализации выделилось количество теплоты 725 кДж.

Question

Вопрос:

Вычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O +290 кДж, если известно, что при его нейтрализации выделилось количество теплоты 725 кДж.

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

Привет! Давай решим эту задачу вместе. Сначала посмотрим на уравнение реакции: $2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O + 290 кДж$ Из уравнения видно, что при реакции 2 моль $NaOH$ выделяется 290 кДж теплоты. Нам нужно узнать, какая масса $NaOH$ прореагировала, если выделилось 725 кДж теплоты. Составим пропорцию: $\frac{2 \cdot M(NaOH)}{290 кДж} = \frac{m(NaOH)}{725 кДж}$ Молярная масса $NaOH$ (M) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль Теперь подставим значения в пропорцию: $\frac{2 \cdot 40 г/моль}{290 кДж} = \frac{m(NaOH)}{725 кДж}$ Решаем уравнение относительно $m(NaOH)$: $m(NaOH) = \frac{2 \cdot 40 г/моль \cdot 725 кДж}{290 кДж}$ $m(NaOH) = \frac{80 \cdot 725}{290} = \frac{58000}{290} = 200 г$ **Ответ: 200 г**

Вычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O +290 кДж, если известно, что при его нейтрализации выделилось количество теплоты 725 кДж.

Ответ ассистента

Другие решения