Помоги решить контрольную работу по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса» вариант-2. Первый вопрос: Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )2 )8 )4, в Периодической системе занимает положение:

Привет! Давай разберём эти задания по химии. 1. Химический элемент с электронной конфигурацией +14)2)8)4 находится в **3-м периоде, главной подгруппе IV группы (В)**. Это потому, что у него 3 электронных слоя (период) и 4 электрона на внешнем слое (группа IV). 2. Строение внешнего энергетического уровня $3s^23p^5$ соответствует атому **Хлора (Г)**. У хлора 7 электронов на внешнем уровне (2 на s-подуровне и 5 на p-подуровне). 3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами - это **Фосфор (Г)**. Фосфор находится правее и выше в периодической таблице, чем кремний, магний и сера, что усиливает его неметаллические свойства. 4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле **$ЭO_3$ (Г)**. Элемент с зарядом ядра +16 - это сера, а её высший оксид - $SO_3$. 5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 - **Кислотный (Б)**. Элемент с номером 7 - это азот, а его высший оксид $N_2O_5$ является кислотным. 6. Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида **Бария (А)**. Гидроксид бария $Ba(OH)_2$ - сильное основание. 7. Вещество, реагирующее с раствором гидроксида кальция - **$HCI$ (А)**. Реакция нейтрализации: $Ca(OH)_2 + 2HCl = CaCl_2 + 2H_2O$ 8. Элемент Э в схеме превращений $Э → ЭO_2 → H_2ЭO_3$ это **Сера (Б)**. Сера образует оксид $SO_2$ и сернистую кислоту $H_2SO_3$. 9. Соотнесем формулы оксидов и гидроксидов: * $CuO$ - B. $Cu(OH)_2$ * $CO_2$ - Д. $H_2CO_3$ * $Al_2O_3$ - Б. $Al(OH)_3$ * $SO_3$ - A. $H_2SO_4$ 10. **Допущение:** элемент с порядковым номером 3 - это Литий (Li), а элемент с номером 9 - Фтор (F). Реакция между гидроксидом лития и фтороводородом: $LiOH + HF = LiF + H_2O$ Все вещества: * $LiOH$ (гидроксид лития) - основание * $HF$ (фтороводород) - кислота * $LiF$ (фторид лития) - соль * $H_2O$ (вода) - оксид Тип реакции: реакция нейтрализации. 11. Схема превращений: $BaO → Ba(OH)_2 → BaCO_3 → BaCl_2$ * $BaO + H_2O = Ba(OH)_2$ (оксид бария + вода = гидроксид бария) * $Ba(OH)_2 + CO_2 = BaCO_3 + H_2O$ (гидроксид бария + углекислый газ = карбонат бария + вода) * $BaCO_3 + 2HCl = BaCl_2 + H_2O + CO_2$ (карбонат бария + соляная кислота = хлорид бария + вода + углекислый газ) Полное ионное уравнение для последнего превращения: $$BaCO_3 + 2H^+ + 2Cl^- = Ba^{2+} + 2Cl^- + H_2O + CO_2$$ Сокращенное ионное уравнение: $$BaCO_3 + 2H^+ = Ba^{2+} + H_2O + CO_2$$ 12. По уравнению реакции $2Mg + O_2 = 2MgO$ рассчитаем объем кислорода, необходимого для сгорания 1,2 г магния. Сначала найдем количество вещества магния: $n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{1,2 г}{24 г/моль} = 0,05 моль$ По уравнению реакции, на 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Значит, количество вещества кислорода в 2 раза меньше: $n(O_2) = \frac{1}{2} n(Mg) = \frac{1}{2} * 0,05 моль = 0,025 моль$ Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях: $V(O_2) = n(O_2) * V_m = 0,025 моль * 22,4 л/моль = 0,56 л$ **Ответ: 0,56 л**