Ты просишь определить, какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях, в избытке кислорода.

Для решения этой задачи, давай разберемся, что у нас есть и что нужно найти. У нас есть термохимическое уравнение реакции: $2H_2(г.) + O_2(г.) = 2H_2O(г.) + 484 кДж$ Это означает, что когда 2 моля газообразного водорода реагируют с 1 молем газообразного кислорода, образуется 2 моля газообразной воды и выделяется 484 кДж тепла. Нам нужно узнать, сколько тепла выделится при сжигании 100 л водорода при нормальных условиях (н.у.). 1. Вспомним, что 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Это называется молярным объемом газа. 2. Найдем количество вещества (в молях) 100 л водорода: $n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{100 \, л}{22,4 \, л/моль} ≈ 4,46 \, моль$ 3. Теперь посмотрим на термохимическое уравнение. Из уравнения видно, что при сжигании 2 моль водорода выделяется 484 кДж тепла. Составим пропорцию, чтобы узнать, сколько тепла выделится при сжигании 4,46 моль водорода: $\frac{2 \, моль}{484 \, кДж} = \frac{4,46 \, моль}{x \, кДж}$ 4. Решим пропорцию, чтобы найти $x$: $x = \frac{4,46 \, моль \cdot 484 \, кДж}{2 \, моль} ≈ 1079,08 \, кДж$ **Ответ: при сжигании 100 л водорода при нормальных условиях выделится примерно 1079,08 кДж тепла.**