Ты просишь меня решить задания по химии из контрольной работы для 10 класса: дать характеристику элемента, уравнять реакции, дописать реакции и написать их в ионном виде, написать гидролиз соли, рассчитать объём углекислого газа и объём водорода.

## Вариант 1 **Задание 1.** Элемент с порядковым номером 25 – это марганец (Mn). * Положение в периодической системе: 4 период, VIIB группа. * Строение атома: 25 протонов, 25 электронов. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^2$. * Степени окисления: +2, +3, +4, +6, +7 (наиболее устойчивая +2). * Простое вещество: переходный металл, серебристо-белого цвета. **Задание 2.** Уравнение реакции методом электронного баланса: $5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 → 5O_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$ Электронный баланс: $Mn^{+7} + 5e → Mn^{+2}$ | $2$ $O^{-1} - 1e → O_2^0$ | $5$ **Задание 3.** Дописать реакцию и написать её в ионной форме: $3BaCl_2 + 2H_3PO_4 → Ba_3(PO_4)_2↓ + 6HCl$ В ионном виде: $3Ba^{2+} + 6Cl^- + 6H^+ + 2PO_4^{3-} → Ba_3(PO_4)_2↓ + 6H^+ + 6Cl^-$ Сокращённое ионное уравнение: $3Ba^{2+} + 2PO_4^{3-} → Ba_3(PO_4)_2↓$ **Задание 4.** Гидролиз соли $Na_2S$: $Na_2S + H_2O ⇄ NaHS + NaOH$ В ионном виде: $2Na^+ + S^{2-} + H_2O ⇄ Na^+ + HS^- + Na^+ + OH^-$ Сокращённое ионное уравнение: $S^{2-} + H_2O ⇄ HS^- + OH^-$ **Задание 5.** Расчёт объёма углекислого газа: Допущение: Мел - это карбонат кальция ($CaCO_3$). 1. Находим массу чистого мела в 250 г, учитывая 10% примесей: $m(CaCO_3) = 250 г * (1 - 0.10) = 225 г$ 2. Записываем уравнение реакции: $CaCO_3 + H_2SO_4 → CaSO_4 + H_2O + CO_2↑$ 3. Находим количество вещества $CaCO_3$: $M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль$ $n(CaCO_3) = m(CaCO_3) / M(CaCO_3) = 225 г / 100 г/моль = 2.25 моль$ 4. Так как $n(CaCO_3) = n(CO_2)$, то $n(CO_2) = 2.25 моль$ 5. Находим объём $CO_2$ при нормальных условиях: $V(CO_2) = n(CO_2) * V_m = 2.25 моль * 22.4 л/моль = 50.4 л$ **Ответ:** 50.4 литра углекислого газа. ## Вариант 2 **Задание 1.** Элемент с порядковым номером 30 – это цинк (Zn). * Положение в периодической системе: 4 период, IIB группа. * Строение атома: 30 протонов, 30 электронов. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^2$. * Степень окисления: +2 (наиболее устойчивая). * Простое вещество: переходный металл, серебристо-белого цвета. **Задание 2.** Уравнение реакции методом электронного баланса: $5Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + 3H_2O → 5Na_2SO_4 + 2MnO_2 + 6KOH$ Электронный баланс: $Mn^{+7} + 3e → Mn^{+4}$ | $2$ $S^{+4} - 2e → S^{+6}$ | $5$ **Задание 3.** Дописать реакцию и написать её в ионной форме: $AlCl_3 + 3AgNO_3 → 3AgCl↓ + Al(NO_3)_3$ В ионном виде: $Al^{3+} + 3Cl^- + 3Ag^+ + 3NO_3^- → 3AgCl↓ + Al^{3+} + 3NO_3^-$ Сокращённое ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- → AgCl↓$ **Задание 4.** Гидролиз соли $FeCl_3$: $FeCl_3 + H_2O ⇄ FeOHCl_2 + HCl$ В ионном виде: $Fe^{3+} + 3Cl^- + H_2O ⇄ FeOH^{2+} + 2Cl^- + H^+ + Cl^-$ Сокращённое ионное уравнение: $Fe^{3+} + H_2O ⇄ FeOH^{2+} + H^+$ **Задание 5.** Расчёт объёма водорода: 1. Находим массу чистого магния в 240 г, учитывая 12% примесей: $m(Mg) = 240 г * (1 - 0.12) = 211.2 г$ 2. Записываем уравнение реакции: $Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2↑$ 3. Находим количество вещества $Mg$: $M(Mg) = 24 г/моль$ $n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 211.2 г / 24 г/моль = 8.8 моль$ 4. Так как $n(Mg) = n(H_2)$, то $n(H_2) = 8.8 моль$ 5. Находим объём $H_2$ при нормальных условиях: $V(H_2) = n(H_2) * V_m = 8.8 моль * 22.4 л/моль = 197.12 л$ **Ответ:** 197.12 литра водорода.