Можешь помочь выбрать процессы окисления и восстановления, указать, какие реакции не относятся к окислительно-восстановительным и расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса?

Конечно, давай разберёмся с этими заданиями по химии! **Задание 3:** * **Окисление** - это процесс, когда атом отдаёт электроны, и его степень окисления увеличивается. * **Восстановление** - это процесс, когда атом принимает электроны, и его степень окисления уменьшается. Теперь посмотрим на примеры: * a) $Se^0 \rightarrow Se^{-2}$ - селен принимает электроны, это **восстановление**. * б) $Cu^{+2} \rightarrow Cu^0$ - медь принимает электроны, это **восстановление**. * в) $Cr^0 \rightarrow Cr^{+3}$ - хром отдаёт электроны, это **окисление**. * г) $H_2^0 \rightarrow 2H^{+1}$ - водород отдаёт электроны, это **окисление**. * д) $2O^{-2} \rightarrow O_2^0$ - кислород отдаёт электроны, это **окисление**. * e) $Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3}$ - хром принимает электроны, это **восстановление**. **Задание 4:** Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это реакции, в которых меняются степени окисления атомов. Рассмотрим предложенные реакции: 1) $SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$ - здесь степени окисления не меняются, это не ОВР. 2) $SO_2 + H_2S = 3S + 2H_2O$ - сера в $H_2S$ отдает электроны, а в $SO_2$ принимает, это ОВР. 3) $SO_2 + H_2O = H_2SO_3$ - здесь степени окисления не меняются, это не ОВР. 4) $2SO_2 + O_2 = 2SO_3$ - кислород принимает электроны, а сера отдает, это ОВР. **Получается, к ОВР не относятся реакции 1 и 3.** **Задание 5:** Расставим коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: $4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O$ *Азот* в $NH_3$ является *восстановителем*, так как отдает электроны, и его степень окисления увеличивается (от -3 до +2). *Кислород* в $O_2$ является *окислителем*, так как принимает электроны, и его степень окисления уменьшается (от 0 до -2). **Процессы:** * Окисление: $N^{-3} - 5e \rightarrow N^{+2}$ * Восстановление: $O_2^0 + 4e \rightarrow 2O^{-2}$