Ты просишь выбрать окислитель и восстановитель, определить, к каким реакциям относятся, и расставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса.

Вариант 1 3. * Окислитель: a) $Cl_2$, г) $Fe^{+3}$, е) $Mn^{+7}$. * Восстановитель: б) $S^{-2}$, в) $Cs^{0}$, д) $Sn^{+2}$. 4. г) $Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2\uparrow$ 5. * $2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$ * Окислитель: $O_2$ (кислород). * Восстановитель: $H_2S$ (сероводород). * Процесс окисления: $S^{-2} - 4e^- \rightarrow S^{+4}$. * Процесс восстановления: $O_2 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$. Вариант 2 3. * Окисление: в) $Cr^{0} \rightarrow Cr^{+3}$, д) $2O^{-2} \rightarrow O_2^{0}$, е) $Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3}$. * Восстановление: а) $Se^{0} \rightarrow Se^{-2}$, б) $Cu^{+2} \rightarrow Cu^{0}$, г) $H_2^{0} \rightarrow 2H^{+1}$. 4. 1) $SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$ 5. * $4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O$ * Окислитель: $O_2$ (кислород). * Восстановитель: $NH_3$ (аммиак). * Процесс окисления: $N^{-3} - 6e^- \rightarrow N^{+2}$. * Процесс восстановления: $O_2 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$.