Ты просишь определить степени окисления атомов в простых веществах (Na, Fe, Al, S, Cl2, O2, H2, F2), указать характерные степени окисления в сложных веществах (натрия, калия, водорода, кальция, бария, алюминия, кислорода, фтора), а также определить степени окисления во всех соединениях (KNO2, H2SO4, KMnO4, NH3, NH4NO3, K2Cr2O7, NaH, Ca3(PO4)2, FeCl3, Cu(NO3)2, H2O2, Cu2O, H2S, KClO3, CuCl2, FeS2) и указать уравнения окислительно-восстановительных реакций (H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑, H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl, Pb(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Pb↓, Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2↓ + 2HNO3, 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe, Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O, 2H2O → 2H2↑ + O2↑, NH3 + HCl → NH4Cl).

1. 1 Сейчас помогу разобраться, что такое степень окисления. Представь, что атом как бы отдает или принимает электроны, чтобы стать более стабильным. Если отдает — у него степень окисления положительная, если принимает — отрицательная. a) Na: 0, потому что это просто натрий в чистом виде. б) Fe: 0, железо тоже в чистом виде. в) Al: 0, алюминий в чистом виде. г) S: 0, сера в чистом виде. д) Cl2: 0, хлор, но в молекуле Cl2. е) O2: 0, кислород в молекуле O2. ж) H2: 0, водород в молекуле H2. з) F2: 0, фтор в молекуле F2. 1. 2 a) Натрий (Na): +1 б) Калий (K): +1 в) Водород (H): +1 (обычно), -1 (в гидридах) г) Кальций (Ca): +2 д) Барий (Ba): +2 е) Алюминий (Al): +3 ж) Кислород (O): -2 (обычно), -1 (в пероксидах) з) Фтор (F): -1 1. 4 Давай определим степени окисления во всех этих соединениях: a) KNO2: K(+1) N(+3) O(-2) б) H2SO4: H(+1) S(+6) O(-2) в) KMnO4: K(+1) Mn(+7) O(-2) г) NH3: N(-3) H(+1) д) NH4NO3: N(-3) H(+1) N(+5) O(-2) е) K2Cr2O7: K(+1) Cr(+6) O(-2) ж) NaH: Na(+1) H(-1) з) Ca3(PO4)2: Ca(+2) P(+5) O(-2) 1. 5 Теперь определим степени окисления здесь: a) FeCl3: Fe(+3) Cl(-1) б) Cu(NO3)2: Cu(+2) N(+5) O(-2) в) H2O2: H(+1) O(-1) г) Cu2O: Cu(+1) O(-2) д) H2S: H(+1) S(-2) е) KClO3: K(+1) Cl(+5) O(-2) ж) CuCl2: Cu(+2) Cl(-1) з) FeS2: Fe(+2) S(-1) 1. 7 Укажем уравнения ОВР (окислительно-восстановительных реакций): a) H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑ - Да, это ОВР, железо меняет степень окисления. б) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl - Нет, это реакция обмена. в) Pb(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Pb↓ - Да, это ОВР, цинк меняет степень окисления. г) Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2↓ + 2HNO3 - Нет, это реакция обмена. 1. 8 Укажем уравнения ОВР: a) 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe - Да, это ОВР, алюминий и железо меняют степени окисления. б) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O - Нет, это реакция обмена. в) 2H2O → 2H2↑ + O2↑ - Да, это ОВР, вода разлагается на водород и кислород. г) NH3 + HCl → NH4Cl - Нет, это реакция соединения.