Реши уравнения реакций: a) HBr + $K_2SO_3$ = ?; б) $FeCl_2$ + KOH = ?. Найди массу AgCl, если масса раствора $AgNO_3$ равна 170 г, а массовая доля $AgNO_3$ равна 20%

Question

Вопрос:

Реши уравнения реакций: a) HBr + $K_2SO_3$ = ?; б) $FeCl_2$ + KOH = ?. Найди массу AgCl, если масса раствора $AgNO_3$ равна 170 г, а массовая доля $AgNO_3$ равна 20%

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

3) a) HBr + $K_2SO_3$ = KBr + $H_2SO_3$ б) $FeCl_2$ + KOH = $Fe(OH)_2$ + KCl 4) Дано: HCl m($AgNO_3$)=170 г w($AgNO_3$)=20% m(AgCl) - ? Решение: 1) Находим массу $AgNO_3$ в растворе: m($AgNO_3$) = m(раствора) * w($AgNO_3$) m($AgNO_3$)= 170 г * 0,2 = 34 г 2) Записываем уравнение реакции: $AgNO_3 + HCl = AgCl + HNO_3$ 3) Находим количество вещества $AgNO_3$: M($AgNO_3$) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль n($AgNO_3$) = m($AgNO_3$) / M($AgNO_3$) n($AgNO_3$) = 34 г / 170 г/моль = 0,2 моль 4) Находим массу AgCl, образовавшегося в результате реакции: M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль n(AgCl) = n($AgNO_3$) = 0,2 моль m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) m(AgCl) = 0,2 моль * 143,5 г/моль = 28,7 г Ответ: m(AgCl) = 28,7 г

Реши уравнения реакций: a) HBr + $K_2SO_3$ = ?; б) $FeCl_2$ + KOH = ?. Найди массу AgCl, если масса раствора $AgNO_3$ равна 170 г, а массовая доля $AgNO_3$ равна 20%

Ответ ассистента

Другие решения