Помоги мне решить задачу: какая масса соли может быть получена при действии алюминия на 150 г 18%-ного раствора нитрата железа (П)?

2. Давай решим задачу вместе! Сначала запишем уравнение реакции между алюминием и нитратом железа(II): $2Al + 3Fe(NO_3)_2 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3Fe$ Чтобы узнать массу соли, которая получится, нам понадобятся молярные массы веществ. Молярная масса $Fe(NO_3)_2$ примерно $179.86$ г/моль, а молярная масса $Al(NO_3)_3$ примерно $213.00$ г/моль. Теперь найдём массу нитрата железа(II) в растворе: $m(Fe(NO_3)_2) = 150 \cdot 0.18 = 27$ г Затем найдём количество вещества нитрата железа(II): $n(Fe(NO_3)_2) = \frac{27}{179.86} \approx 0.15$ моль По уравнению реакции, на 3 моль $Fe(NO_3)_2$ образуется 2 моль $Al(NO_3)_3$. Значит, количество вещества $Al(NO_3)_3$ равно: $n(Al(NO_3)_3) = \frac{2}{3} \cdot 0.15 = 0.1$ моль Теперь найдём массу $Al(NO_3)_3$: $m(Al(NO_3)_3) = 0.1 \cdot 213.00 = 21.3$ г **Ответ:** Масса соли (нитрата алюминия), которая может быть получена, примерно $21.3$ г. 3. Давай решим эту задачу тоже! Сначала запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом железа(II): $2NaOH + FeSO_4 \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$ Молярная масса $FeSO_4$ примерно $151.91$ г/моль, а молярная масса $NaOH$ примерно $40.00$ г/моль. Найдём массу сульфата железа(II) в растворе: $m(FeSO_4) = 250 \cdot 0.152 = 38$ г Затем найдём количество вещества сульфата железа(II): $n(FeSO_4) = \frac{38}{151.91} \approx 0.25$ моль По уравнению реакции, на 1 моль $FeSO_4$ требуется 2 моль $NaOH$. Значит, количество вещества $NaOH$ равно: $n(NaOH) = 2 \cdot 0.25 = 0.5$ моль Теперь найдём массу $NaOH$: $m(NaOH) = 0.5 \cdot 40.00 = 20$ г **Ответ:** Масса гидроксида натрия, которая может вступить в реакцию, равна $20$ г.