Можешь помочь вычислить степень диссоциации электролита в задаче про нитрат серебра?

Давай решим задачу 3*. Сначала переведем задачу на русский язык: *Условие:* Есть 0,2 М раствор нитрата серебра объемом 500 мл. При диссоциации образовалось 8,7 г ионов серебра. Нужно вычислить степень диссоциации электролита. Решение: 1. Рассчитаем количество вещества $AgNO_3$: $n = C \cdot V = 0.2 \frac{моль}{л} \cdot 0.5 л = 0.1 моль$ Здесь: * $n$ - количество вещества, * $C$ - молярная концентрация, * $V$ - объем раствора. 2. Рассчитаем молярную массу $Ag$: $M(Ag) = 108 \frac{г}{моль}$ 3. Рассчитаем количество вещества $Ag^+$, образовавшегося при диссоциации: $n(Ag^+) = \frac{m(Ag^+)}{M(Ag^+)} = \frac{8.7 г}{108 \frac{г}{моль}} \approx 0.0806 моль$ Здесь: * $m(Ag^+)$ - масса ионов серебра, * $M(Ag^+)$ - молярная масса ионов серебра. 4. Рассчитаем степень диссоциации $α$: $AgNO_3 \rightleftharpoons Ag^+ + NO_3^-$ $\alpha = \frac{n(Ag^+)}{n(AgNO_3)} = \frac{0.0806 моль}{0.1 моль} = 0.806 \approx 80.6 \%$ Здесь: * $\alpha$ - степень диссоциации, * $n(AgNO_3)$ - начальное количество вещества нитрата серебра. **Ответ: Степень диссоциации электролита составляет примерно 80,6%**. *Перевод: Let's solve problem 3*. First, let's translate the problem into Russian: *Condition:* There is a 0.2 M solution of silver nitrate with a volume of 500 ml. During dissociation, 8.7 g of silver ions were formed. You need to calculate the degree of dissociation of the electrolyte. Solution: 1. Calculate the amount of substance $AgNO_3$: $n = C \cdot V = 0.2 \frac{mol}{l} \cdot 0.5 l = 0.1 mol$ Here: * $n$ - the amount of substance, * $C$ - molar concentration, * $V$ - solution volume. 2. Calculate the molar mass of $Ag$: $M(Ag) = 108 \frac{g}{mol}$ 3. Calculate the amount of substance $Ag^+$ formed during dissociation: $n(Ag^+) = \frac{m(Ag^+)}{M(Ag^+)} = \frac{8.7 g}{108 \frac{g}{mol}} \approx 0.0806 mol$ Here: * $m(Ag^+)$ - mass of silver ions, * $M(Ag^+)$ - molar mass of silver ions. 4. Calculate the degree of dissociation $α$: $AgNO_3 \rightleftharpoons Ag^+ + NO_3^-$ $\alpha = \frac{n(Ag^+)}{n(AgNO_3)} = \frac{0.0806 mol}{0.1 mol} = 0.806 \approx 80.6 \%$ Here: * $\alpha$ - degree of dissociation, * $n(AgNO_3)$ - the initial amount of silver nitrate. **Answer: The degree of dissociation of the electrolyte is approximately 80.6%**.