Реши задачу по химии: определи формулу вещества, реагирующего с оксидом меди (II)

7. Вещество, реагирующее с оксидом меди (II), — серная кислота ($H_2SO_4$). 8. Судя по схеме превращений, элемент Э – это сера (S), так как она образует оксид $SO_3$ и серную кислоту $H_2SO_4$. 9. Соотнесем формулы гидроксидов и оксидов: 1 - Д ($H_3PO_4$ и $P_2O_5$) 2 - В ($Ba(OH)_2$ и $BaO$) 3 - Б ($Fe(OH)_3$ и $Fe_2O_3$) 4 - Г ($H_2SO_4$ и $SO_3$) 10. Допущение: гидроксид элемента с порядковым номером 20 - гидроксид кальция $Ca(OH)_2$, водородное соединение элемента с порядковым номером 17 - хлороводород $HCl$. $Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$ Вещества: гидроксид кальция, хлороводород, хлорид кальция, вода. Тип реакции: реакция нейтрализации. 11. Уравнения реакций: $SO_2 + O_2 \rightarrow SO_3$ $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$ $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ Полное и сокращенное ионные уравнения для последней реакции: $2H^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O$ $2H^+ + 2OH^- \rightarrow 2H_2O$ 12. Рассчитаем массу оксида кальция, образовавшегося при разложении 200 г карбоната кальция. Молярная масса $CaCO_3$ = 40 + 12 + (3 * 16) = 100 г/моль Молярная масса $CaO$ = 40 + 16 = 56 г/моль Количество вещества $CaCO_3$ = 200 г / 100 г/моль = 2 моль Так как из 1 моль $CaCO_3$ образуется 1 моль $CaO$, то из 2 моль $CaCO_3$ образуется 2 моль $CaO$. Масса $CaO$ = 2 моль * 56 г/моль = 112 г Химический элемент с электронной конфигурацией +14)2)8)4 это кремний (Si). Он находится в 3-м периоде и IV группе, поэтому **правильный ответ: В**. Строение внешнего энергетического уровня $3s^23p^5$ соответствует атому хлора.