Помоги мне решить задачу: вычисли молярную концентрацию 35% раствора H2SO4 (p = 1,26 г/мл)

Question

Вопрос:

Помоги мне решить задачу: вычисли молярную концентрацию 35% раствора H2SO4 (p = 1,26 г/мл)

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

Конечно, давай разберёмся с этими заданиями! 3. * $FeSO_4 + H_3PO_4 \rightarrow FePO_4 + H_2SO_4$ * $Fe(OH)_2 + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + H_2O$ * $MgCO_3 + HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O + CO_2$ * $AlCl_3 + AgNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + AgCl$ 4. Тут нужно написать уравнения реакций гидролиза для указанных солей. Гидролиз - это когда соль реагирует с водой. 5. Чтобы найти молярную концентрацию 35% раствора серной кислоты ($H_2SO_4$) с плотностью 1,26 г/мл, нужно сделать несколько шагов: 1. Сначала определим массу раствора в 1 литре: $$m_{раствора} = \rho \times V = 1.26 \frac{г}{мл} \times 1000 мл = 1260 г$$ 2. Затем найдем массу серной кислоты в этом растворе: $$m_{H_2SO_4} = 0.35 \times m_{раствора} = 0.35 \times 1260 г = 441 г$$ 3. Теперь рассчитаем количество вещества серной кислоты: $$n_{H_2SO_4} = \frac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}} = \frac{441 г}{98 \frac{г}{моль}} = 4.5 моль$$ 4. Молярная концентрация - это количество вещества в 1 литре раствора: $$C_M = \frac{n_{H_2SO_4}}{V_{раствора}} = \frac{4.5 моль}{1 л} = 4.5 \frac{моль}{л}$$ **Ответ: Молярная концентрация 35% раствора серной кислоты составляет 4.5 моль/л.**

Помоги мне решить задачу: вычисли молярную концентрацию 35% раствора H2SO4 (p = 1,26 г/мл)

Ответ ассистента

Другие решения