Объясни, как расставить степени окисления, показать переход электронов и расставить коэффициенты в схемах реакций: Zn + Cl₂ → ZnCl2, Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑, CuS + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + S + NO + H₂O, K2SO3 + H2SO4 + KMnO4 → K2SO4 + MnSO4, HNO3 → H2O + NO2 + O2

Конечно, давай разберемся с этими химическими уравнениями! **4. Расстановка степеней окисления и коэффициентов** а) $\stackrel{0}{Zn} + \stackrel{0}{Cl_2} \rightarrow \stackrel{+2}{Zn}\stackrel{-1}{Cl_2}$ Здесь цинк (Zn) отдает 2 электрона, а хлор (Cl) принимает 2 электрона. Коэффициенты уже расставлены, так как уравнение сбалансировано. б) $\stackrel{0}{Zn} + \stackrel{+1}{H}\stackrel{-1}{Cl} \rightarrow \stackrel{+2}{Zn}\stackrel{-1}{Cl_2} + \stackrel{0}{H_2}$ Тут цинк отдает 2 электрона, а водород принимает 1 электрон. Расставим коэффициенты: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$ **5. Уравнение окислительно-восстановительных реакций** а) $CuS + HNO_3(разб.) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + S + NO + H_2O$ Расставим степени окисления: $\stackrel{+2}{Cu}\stackrel{-2}{S} + \stackrel{+1}{H}\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3} \rightarrow \stackrel{+2}{Cu}(\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3})_2 + \stackrel{0}{S} + \stackrel{+2}{N}\stackrel{-2}{O} + \stackrel{+1}{H_2}\stackrel{-2}{O}$ Теперь составим электронный баланс: $CuS - 8e \rightarrow Cu^{2+} + S^0$ (окисление) $N^{+5} + 3e \rightarrow N^{+2}$ (восстановление) Расставим коэффициенты, учитывая баланс электронов: $3CuS + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 3S + 2NO + 4H_2O$ б) $K_2SO_3 + H_2SO_4 + KMnO_4 \rightarrow K_2SO_4 + MnSO_4 + ...$ Расставим степени окисления: $\stackrel{+1}{K_2}\stackrel{+4}{S}\stackrel{-2}{O_3} + \stackrel{+1}{H_2}\stackrel{+6}{S}\stackrel{-2}{O_4} + \stackrel{+1}{K}\stackrel{+7}{Mn}\stackrel{-2}{O_4} \rightarrow \stackrel{+1}{K_2}\stackrel{+6}{S}\stackrel{-2}{O_4} + \stackrel{+2}{Mn}\stackrel{+6}{S}\stackrel{-2}{O_4} + H_2O$ Составим электронный баланс: $S^{+4} - 2e \rightarrow S^{+6}$ (окисление) $Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2}$ (восстановление) Расставим коэффициенты, учитывая баланс электронов: $5K_2SO_3 + 3H_2SO_4 + 2KMnO_4 \rightarrow 6K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 3H_2O$ **6. Расстановка коэффициентов в схеме реакции** $HNO_3 \rightarrow H_2O + NO_2 + O_2$ Расставим степени окисления: $\stackrel{+1}{H}\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3} \rightarrow \stackrel{+1}{H_2}\stackrel{-2}{O} + \stackrel{+4}{N}\stackrel{-2}{O_2} + \stackrel{0}{O_2}$ Составим электронный баланс: $N^{+5} + 1e \rightarrow N^{+4}$ (восстановление) $2O^{-2} - 4e \rightarrow O_2^0$ (окисление) Расставим коэффициенты: $4HNO_3 \rightarrow 2H_2O + 4NO_2 + O_2$ Теперь все уравнения сбалансированы! Удачи в учебе!