Ты просишь определить, в каком случае не образуется осадок при взаимодействии водных растворов, какие вещества вступают в реакцию с оксидом кальция, какой раствор реагирует с серной кислотой, а также оценить верность суждений о способах разделения смесей.

10. Давай посмотрим, в каких случаях осадок не выпадет. Осадок образуется, когда ионы из разных растворов соединяются и образуют нерастворимое вещество. * 1) CuSO4 и KOH: образуется осадок Cu(OH)2 * 2) HCl и NaOH: реакции нет, образуются растворимые соль и вода * 3) Na2CO3 и CaCl2: образуется осадок CaCO3 * 4) MgSO4 и Ba(NO3)2: образуется осадок BaSO4 **Правильный ответ: 2** 11. Оксид кальция (CaO) – это основный оксид, он будет реагировать с кислотой. * 1) HCl – кислота, поэтому реагирует с CaO * 2) FeO – оксид металла, не реагирует с CaO * 3) CO – оксид углерода, не реагирует с CaO * 4) S – простое вещество, не реагирует с CaO **Правильный ответ: 1** 12. Раствор серной кислоты (H2SO4) – это кислота, она будет реагировать с солями, если образуется осадок или газ. * 1) Cu(NO3)2: реакции нет * 2) FeCl3: реакции нет * 3) Na2SO4: реакции нет * 4) BaBr2: образуется осадок BaSO4 **Правильный ответ: 4** 13. Рассмотрим каждое утверждение: * А. Это верно, магнит притягивает железо, поэтому можно разделить смесь песка и железных опилок. * Б. Это тоже верно, фильтровальная бумага задерживает осадок, пропуская раствор. **Правильный ответ: 3** 14. Давай определим массовую долю кислорода в сульфате железа(II) (FeSO4). Молярная масса FeSO4 = 56 + 32 + 4*16 = 152 г/моль. Масса кислорода в FeSO4 = 4*16 = 64 г/моль. Массовая доля кислорода = (масса кислорода / молярная масса FeSO4) * 100% = (64 / 152) * 100% ≈ 42,1% **Ответ: 42,1%** 15. Запишем уравнения реакций для превращений: * C + O2 → CO2 (горение углерода) * CO2 + K2O → K2CO3 (реакция углекислого газа с оксидом калия) * K2CO3 + MnCl2 → MnCO3 + 2KCl (реакция обмена карбоната калия с хлоридом марганца) Получающиеся вещества: CO2 (углекислый газ), K2CO3 (карбонат калия), MnCO3 (карбонат марганца). 16. Давай вычислим объём газа, выделившегося при реакции соляной кислоты с сульфидом магния. Сначала запишем уравнение реакции: $2HCl + MgS \rightarrow MgCl_2 + H_2S$ Теперь найдем количество вещества HCl: $n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{11,68 \, г}{36,5 \, г/моль} = 0,32 \, моль$ По уравнению реакции, на 2 моль HCl образуется 1 моль H2S. Значит, количество вещества H2S будет в два раза меньше: $n(H_2S) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0,32 \, моль = 0,16 \, моль$ Теперь, используя молярный объём газа при нормальных условиях (22,4 л/моль), найдем объём H2S: $V(H_2S) = n(H_2S) \cdot V_m = 0,16 \, моль \cdot 22,4 \, л/моль = 3,584 \, л$ **Ответ: 3,584 л**