Вычисли объём воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 480 кг метана CH4, если объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.

Привет! Давай решим эту задачку вместе. 1. Сначала нужно узнать, сколько моль метана у нас есть. Молярная масса метана (CH4) примерно равна 16 г/моль. Значит, в 480 кг (или 480000 г) метана содержится: $$n(CH_4) = \frac{480000 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 30000 \, \text{моль}$$ 2. Теперь посмотрим на реакцию горения метана: $$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$$ Из уравнения видно, что на 1 моль метана нужно 2 моль кислорода. 3. Значит, для сжигания 30000 моль метана потребуется: $$n(O_2) = 2 \times 30000 \, \text{моль} = 60000 \, \text{моль кислорода}$$ 4. Теперь вспомним, что объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль. Значит, объем необходимого кислорода: $$V(O_2) = 60000 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 1344000 \, \text{л}$$ 5. Но в воздухе кислорода только 21%. Чтобы узнать, какой объем воздуха нужен, разделим объем кислорода на долю кислорода в воздухе: $$V(\text{воздуха}) = \frac{1344000 \, \text{л}}{0.21} = 6400000 \, \text{л}$$ Или, если перевести в кубические метры: $$V(\text{воздуха}) = 6400 \, \text{м}^3$$ **Ответ: 6400 м³ воздуха**