Вопрос:

Определи тип гибридизации орбиталей атомов углерода в углеводороде, имеющем формулу СН3-CH=CH-CH2-CH3

Фотография

Ответ ассистента

Привет! Чтобы определить тип гибридизации атомов углерода, нужно знать, сколько сигма-связей (σ-связей) и пи-связей (π-связей) образует каждый атом углерода: * $sp^3$ гибридизация: 4 σ-связи (одинарные связи) * $sp^2$ гибридизация: 3 σ-связи и 1 π-связь (двойная связь) * $sp$ гибридизация: 2 σ-связи и 2 π-связи (тройная связь или две двойные связи) В молекуле $CH_3-CH=CH-CH_2-CH_3$: 1. $CH_3$ (первый углерод): $sp^3$ (4 одинарные связи) 2. $CH$ (второй углерод): $sp^2$ (1 двойная связь и 2 одинарные связи) 3. $CH$ (третий углерод): $sp^2$ (1 двойная связь и 2 одинарные связи) 4. $CH_2$ (четвертый углерод): $sp^3$ (2 одинарные связи с водородами и 2 с углеродами) 5. $CH_3$ (пятый углерод): $sp^3$ (4 одинарные связи) **Правильный ответ: Б**

Другие решения

Что ещё задавали пользователи