Определи степени окисления указанных элементов в сложных ионах в задании 8.62

## Задание 8.62 Чтобы определить степень окисления элемента в сложном ионе, нужно знать заряды других элементов и общий заряд иона. Помни, что сумма степеней окисления всех атомов в ионе должна равняться заряду иона. а) **Азот в нитрат-ионе (NO₃⁻)** * Кислород всегда имеет степень окисления -2 (обычно). * Суммарная степень окисления иона равна -1. * Уравнение: N + 3(-2) = -1 * N - 6 = -1 * N = +5 б) **Сера в сульфит-ионе (SO₃²⁻)** * Кислород имеет степень окисления -2. * Суммарная степень окисления иона равна -2. * Уравнение: S + 3(-2) = -2 * S - 6 = -2 * S = +4 в) **Азот в нитрит-ионе (NO₂⁻)** * Кислород имеет степень окисления -2. * Суммарная степень окисления иона равна -1. * Уравнение: N + 2(-2) = -1 * N - 4 = -1 * N = +3 г) **Сера в гидросульфит-ионе (HSO₃⁻)** * Водород имеет степень окисления +1. * Кислород имеет степень окисления -2. * Суммарная степень окисления иона равна -1. * Уравнение: +1 + S + 3(-2) = -1 * 1 + S - 6 = -1 * S = +4 д) **Фосфор в дигидрофосфат-ионе (H₂PO₄⁻)** * Водород имеет степень окисления +1. * Кислород имеет степень окисления -2. * Суммарная степень окисления иона равна -1. * Уравнение: 2(+1) + P + 4(-2) = -1 * 2 + P - 8 = -1 * P = +5 е) **Углерод в карбонат-ионе (CO₃²⁻)** * Кислород имеет степень окисления -2. * Суммарная степень окисления иона равна -2. * Уравнение: C + 3(-2) = -2 * C - 6 = -2 * C = +4 ## Задание 8.63 Чтобы написать формулы оксидов азота, нужно помнить, что кислород обычно имеет степень окисления -2. Оксиды азота будут выглядеть так: а) +1: N₂O б) +2: NO в) +3: N₂O₃ г) +4: NO₂ д) +5: N₂O₅ ## Задание 8.64 Нарисую графические формулы: а) N₂: $\mathrm{N \equiv N}$ б) CO₂: $\mathrm{O=C=O}$ в) H₂O₂: $\mathrm{H-O-O-H}$ г) HMnO₄: $$\mathrm{H-O-\underset{||}{\overset{O}{|}}Mn\underset{||}{\overset{O}{|}}O}$$ д) KMnO₄: $$\mathrm{K^{+}[-\underset{||}{\overset{O}{|}}Mn\underset{||}{\overset{O}{|}}O]}$$ е) K₂Cr₂O₇: $$\mathrm{K^{+}[O-\underset{||}{\overset{O}{|}}Cr-O-Cr\underset{||}{\overset{O}{|}}O-O]K^{+}}$$ ## Задание 8.65 Нарисую графические формулы: а) O₂: $\mathrm{O=O}$ б) SO₃: $$\mathrm{\ \ \ O \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ O \\ \ / \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ / \\O=S=O \ \ или \ \ O=S \\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ / \\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ O}$$ в) CaCO₃: $$\mathrm{Ca^{2+}[-\underset{||}{O}C\underset{||}{O}O]}$$ г) H₂SO₄: $$\mathrm{H-O-\underset{||}{\overset{O}{|}}S\underset{||}{\overset{O}{|}}O-H}$$ д) Na₂SO₄: $$\mathrm{Na^{+}[-\underset{||}{\overset{O}{|}}S\underset{||}{\overset{O}{|}}O]Na^{+}}$$ е) FeS₂: $\mathrm{Fe^{2+}[S-S]}$