Помоги мне расставить степени окисления, показать переход электронов и расставить коэффициенты в уравнениях реакций: а) Zn + Cl2 → ZnCl2, б) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑

Конечно, сейчас помогу! Давай расставим степени окисления, покажем переход электронов и расставим коэффициенты в уравнениях реакций. a) $Zn + Cl_2 \rightarrow ZnCl_2$ * $Zn^0 + Cl_2^0 \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^{-1}$ * $Zn^0 - 2e \rightarrow Zn^{+2}$ (цинк отдает 2 электрона, окисляется) * $Cl_2^0 + 2e \rightarrow 2Cl^{-1}$ (хлор принимает 2 электрона, восстанавливается) В этом уравнении коэффициенты уже расставлены, так что ничего менять не нужно. б) $Zn + HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$ * $Zn^0 + HCl^{+1} \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^{-1} + H_2^0$ * $Zn^0 - 2e \rightarrow Zn^{+2}$ (цинк отдает 2 электрона, окисляется) * $2H^{+1} + 2e \rightarrow H_2^0$ (водород принимает 2 электрона, восстанавливается) Теперь расставим коэффициенты: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$ Здесь нужно поставить коэффициент 2 перед $HCl$, чтобы уравнять количество атомов водорода и хлора в обеих частях уравнения.