Определи степени окисления элементов в следующих соединениях: Li₂O, Na₂O₂, H₂S, LiH, P₂O₃, K₂Cr₂O₇.

Привет! Давай разберёмся с этими заданиями по химии. Это совсем не сложно! ### 1. Определяем степени окисления Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, который показывает, сколько электронов он отдал или принял. Давай посмотрим на твои примеры: * **$Li_2O$ (оксид лития)** * У кислорода почти всегда степень окисления $-2$. * У лития, так как он в первой группе, $+1$. * **Ответ:** $Li^{+1}, O^{-2}$ * **$Na_2O_2$ (пероксид натрия)** * Это пероксид, в них у кислорода особая степень окисления: $-1$. * У натрия, как и у лития, $+1$. * **Ответ:** $Na^{+1}, O^{-1}$ * **$H_2S$ (сероводород)** * У водорода чаще всего степень окисления $+1$. * Чтобы молекула была нейтральной, у серы должна быть степень окисления $-2$. * **Ответ:** $H^{+1}, S^{-2}$ * **$LiH$ (гидрид лития)** * Это соединение металла с водородом (гидрид). Здесь водород "главнее" и забирает электрон, поэтому его степень окисления $-1$. * У лития, как мы помним, $+1$. * **Ответ:** $Li^{+1}, H^{-1}$ * **$P_2O_5$ (оксид фосфора(V))** * У кислорода $-2$. Общий отрицательный заряд от пяти кислородов: $5 \cdot (-2) = -10$. * Значит, два атома фосфора должны дать заряд $+10$. Делим на два: $+10 / 2 = +5$. * **Ответ:** $P^{+5}, O^{-2}$ * **$K_2Cr_2O_7$ (дихромат калия)** * У калия $+1$, у кислорода $-2$. * Считаем общий заряд от калия и кислорода: $2 \cdot (+1) + 7 \cdot (-2) = 2 - 14 = -12$. * Чтобы молекула была нейтральной, два атома хрома должны дать заряд $+12$. Делим на два: $+12 / 2 = +6$. * **Ответ:** $K^{+1}, Cr^{+6}, O^{-2}$ ### 2. Доказываем, что реакция окислительно-восстановительная Реакция называется окислительно-восстановительной (сокращённо ОВР), если в ней хотя бы один элемент меняет свою степень окисления. Рассмотрим твою реакцию: $2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$. 1. **Расставим степени окисления:** * $Fe$ и $Cl_2$ — это простые вещества, их степень окисления всегда равна нулю. * В соединении $FeCl_3$ у хлора степень окисления $-1$, значит у железа $+3$. * Получаем: $2\stackrel{0}{Fe} + 3\stackrel{0}{Cl_2} \rightarrow 2\stackrel{+3}{Fe}\stackrel{-1}{Cl_3}$ 2. **Смотрим, что изменилось:** * Железо ($Fe$) изменило степень окисления с $0$ до $+3$. Оно отдало электроны (этот процесс называется окисление). * Хлор ($Cl$) изменил степень окисления с $0$ до $-1$. Он принял электроны (этот процесс называется восстановление). 3. **Делаем вывод:** Так как элементы изменили свои степени окисления, эта реакция **является окислительно-восстановительной**. * **Окислитель** — это тот, кто забирает электроны (и его степень окисления понижается). Здесь это **хлор ($Cl_2$)**. * **Восстановитель** — это тот, кто отдает электроны (и его степень окисления повышается). Здесь это **железо ($Fe$)**. ### 3. Реакции соединения и разложения (не ОВР) В этих реакциях степени окисления элементов не меняются. Вот примеры: | Реакции соединения | Реакции разложения | | :--- | :--- | | 1. $\stackrel{+2}{Ca}\stackrel{-2}{O} + \stackrel{+4}{C}\stackrel{-2}{O_2} \rightarrow \stackrel{+2}{Ca}\stackrel{+4}{C}\stackrel{-2}{O_3}$ (оксид кальция + углекислый газ) | 1. $\stackrel{+2}{Ca}\stackrel{+4}{C}\stackrel{-2}{O_3} \rightarrow \stackrel{+2}{Ca}\stackrel{-2}{O} + \stackrel{+4}{C}\stackrel{-2}{O_2}$ (разложение карбоната кальция) | | 2. $\stackrel{+6}{S}\stackrel{-2}{O_3} + \stackrel{+1}{H_2}\stackrel{-2}{O} \rightarrow \stackrel{+1}{H_2}\stackrel{+6}{S}\stackrel{-2}{O_4}$ (оксид серы(VI) + вода) | 2. $\stackrel{+2}{Cu}(\stackrel{-2}{O}\stackrel{+1}{H})_2 \rightarrow \stackrel{+2}{Cu}\stackrel{-2}{O} + \stackrel{+1}{H_2}\stackrel{-2}{O}$ (разложение гидроксида меди(II)) | Надеюсь, теперь всё стало понятнее! Если будут ещё вопросы, смело задавай.