Расскажи, какие вещества называют органическими, и приведи их примеры из курса химии 9 класса.

Привет! Давай вместе разберёмся с этими вопросами по химии. ### Проверьте свои знания 1. **Какие вещества называют органическими? Приведите примеры органических веществ, знакомых вам из курса химии 9 класса.** Органические вещества — это те, в основе которых лежит углерод. Они часто содержат водород, кислород, азот и другие элементы. Из курса 9 класса мы уже знаем про метан ($CH_4$), этилен ($C_2H_4$), этанол ($C_2H_5OH$), уксусную кислоту ($CH_3COOH$) и глюкозу ($C_6H_{12}O_6$). 2. **Из приведённого списка выберите формулы органических веществ: $NH_4HCO_3$, $C_3H_7OH$, $C_6H_6$, $CaCO_3$, $HCOONa$, $CH_3NH_2$, $CO_2$, $H_2CO_3$, $KNO_3$. Рассчитайте массовую долю углерода в этих веществах.** Органические вещества из списка: * $C_3H_7OH$ (пропанол) * $C_6H_6$ (бензол) * $HCOONa$ (формиат натрия) * $CH_3NH_2$ (метиламин) Теперь давай посчитаем массовую долю углерода в каждом из них. Нам понадобятся атомные массы элементов: $C \approx 12$ а.е.м., $H \approx 1$ а.е.м., $O \approx 16$ а.е.м., $Na \approx 23$ а.е.м., $N \approx 14$ а.е.м. * Для $C_3H_7OH$: Молекулярная масса $M(C_3H_7OH) = 3 \cdot 12 + 8 \cdot 1 + 16 = 36 + 8 + 16 = 60$ а.е.м. Массовая доля углерода $w(C) = \frac{3 \cdot 12}{60} \cdot 100\% = \frac{36}{60} \cdot 100\% = 0,6 \cdot 100\% = 60\%$ * Для $C_6H_6$: Молекулярная масса $M(C_6H_6) = 6 \cdot 12 + 6 \cdot 1 = 72 + 6 = 78$ а.е.м. Массовая доля углерода $w(C) = \frac{6 \cdot 12}{78} \cdot 100\% = \frac{72}{78} \cdot 100\% \approx 0,923 \cdot 100\% \approx 92,3\%$ * Для $HCOONa$: Молекулярная масса $M(HCOONa) = 1 + 12 + 2 \cdot 16 + 23 = 1 + 12 + 32 + 23 = 68$ а.е.м. Массовая доля углерода $w(C) = \frac{12}{68} \cdot 100\% \approx 0,176 \cdot 100\% \approx 17,6\%$ * Для $CH_3NH_2$: Молекулярная масса $M(CH_3NH_2) = 12 + 3 \cdot 1 + 14 + 2 \cdot 1 = 12 + 3 + 14 + 2 = 31$ а.е.м. Массовая доля углерода $w(C) = \frac{12}{31} \cdot 100\% \approx 0,387 \cdot 100\% \approx 38,7\%$ 3. **Что изучает органическая химия? Охарактеризуйте отличительные особенности органических веществ.** Органическая химия — это раздел химии, который изучает строение, свойства, методы синтеза и применения органических соединений (то есть соединений, содержащих углерод). Отличительные особенности органических веществ: * **Основа — углерод:** Все органические вещества содержат углерод. Атомы углерода могут соединяться друг с другом, образуя длинные цепи, разветвлённые структуры и кольца. * **Множество связей с водородом:** Часто содержат водород, образуя углеводородный скелет. * **Ковалентные связи:** В основном, атомы в органических молекулах соединены ковалентными связями (то есть, атомы делятся электронами). * **Разнообразие:** Их очень много! Углерод может образовывать множество разных соединений, поэтому органических веществ гораздо больше, чем неорганических. * **Горение:** Большинство органических веществ горят, образуя углекислый газ и воду. * **Невысокие температуры плавления и кипения:** Часто имеют более низкие температуры плавления и кипения по сравнению с неорганическими веществами. 4. **Приведите примеры природных, искусственных и синтетических органических веществ.** * **Природные:** это те, что создала сама природа, например, в растениях или животных. Это могут быть белки, жиры, углеводы (например, крахмал, целлюлоза), натуральный каучук, витамины, нефть, природный газ. * **Искусственные:** это вещества, которые человек получает из природных органических соединений путём их обработки. Примеры: вискоза (из целлюлозы), целлулоид, каучук (вулканизированный). * **Синтетические:** это вещества, которые человек полностью создаёт в лаборатории, их нет в природе. Примеры: пластмассы (полиэтилен, полипропилен), синтетические волокна (нейлон, лавсан), лекарства (аспирин), красители. ### Примените свои знания 5. **Массовая доля углерода в углеводороде составляет 90,0 %. Относительная плотность этого газа по водороду равна 20. Найдите формулу углеводорода.** Давай найдём формулу этого углеводорода! **Шаг 1: Найдём молекулярную массу углеводорода.** Относительная плотность по водороду ($D_{H_2}$) показывает, во сколько раз молекулярная масса вещества больше молекулярной массы водорода ($M(H_2) = 2$ а.е.м.). $M(вещества) = D_{H_2} \cdot M(H_2) = 20 \cdot 2 = 40$ а.е.м. **Шаг 2: Найдём массы углерода и водорода в молекуле.** Мы знаем, что массовая доля углерода $w(C) = 90\%$. Значит, массовая доля водорода $w(H) = 100\% - 90\% = 10\%$. Масса углерода в одной молекуле $m(C) = M(вещества) \cdot w(C) = 40 \cdot 0,9 = 36$ а.е.м. Масса водорода в одной молекуле $m(H) = M(вещества) \cdot w(H) = 40 \cdot 0,1 = 4$ а.е.м. **Шаг 3: Найдём количество атомов углерода и водорода.** Количество атомов углерода $N(C) = \frac{m(C)}{A_r(C)} = \frac{36}{12} = 3$ Количество атомов водорода $N(H) = \frac{m(H)}{A_r(H)} = \frac{4}{1} = 4$ **Шаг 4: Запишем формулу.** Получается, в молекуле 3 атома углерода и 4 атома водорода. **Ответ: Формула углеводорода — $C_3H_4$.** ### Используйте дополнительную информацию 6. **Подготовьте сообщение по теме «История развития органической химии».** Это очень интересная тема! Вот что можно включить в сообщение: * **Ранний период (до XIX века):** Органические вещества считались чем-то особенным, что можно получить только от живых организмов. Считалось, что для их образования нужна какая-то