Определи, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона.

Привет! Давай разберемся с этими элементами. Нам нужно найти те, у которых в атоме есть два неспаренных электрона. Неспаренные электроны — это те, которые находятся в орбитали одни, без пары. 1. **S (Сера)**: Электронная конфигурация серы: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$$. Валентные электроны находятся на 3p-орбитали. Заполняем их по одному в каждую из трёх ячеек, а потом начинаем спаривать: $$\boxed{\uparrow\downarrow}\boxed{\uparrow}\boxed{\uparrow}$$ Мы видим, что у серы **два неспаренных электрона**. 2. **Ca (Кальций)**: Электронная конфигурация кальция: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$$. Валентные электроны находятся на 4s-орбитали: $$\boxed{\uparrow\downarrow}$$ У кальция **нет неспаренных электронов**. 3. **Ni (Никель)**: Электронная конфигурация никеля: $$[Ar] 3d^8 4s^2$$. Смотрим на 3d-орбиталь, у неё 5 ячеек, и в них 8 электронов: $$\boxed{\uparrow\downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}\boxed{\uparrow}\boxed{\uparrow}$$ У никеля **два неспаренных электрона**. 4. **Mg (Магний)**: Электронная конфигурация магния: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$$. Валентные электроны находятся на 3s-орбитали: $$\boxed{\uparrow\downarrow}$$ У магния **нет неспаренных электронов**. 5. **P (Фосфор)**: Электронная конфигурация фосфора: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$$. Валентные электроны находятся на 3p-орбитали. Заполняем по одному в каждую из трёх ячеек: $$\boxed{\uparrow}\boxed{\uparrow}\boxed{\uparrow}$$ У фосфора **три неспаренных электрона**. **Ответ: 1, 3**