реши

Привет! Давай вместе разберем эти задания по химии.

1. Определите степени окисления всех атомов в соединениях: FeCl3, Cu(NO3)2, K2Cr2O7

• FeCl3:
  • Cl (хлор) всегда имеет степень окисления -1.
  • Так как в молекуле 3 атома хлора, то суммарный отрицательный заряд -3.
  • Чтобы молекула была нейтральной, железо (Fe) должно иметь степень окисления +3.
  • Итак: Fe+3Cl3-1
• Cu(NO3)2:
  • NO3 (нитрат) — это кислотный остаток с зарядом -1.
  • В молекуле два нитрат-иона, значит, суммарный отрицательный заряд -2.
  • Чтобы молекула была нейтральной, медь (Cu) должна иметь степень окисления +2.
  • В нитрат-ионе (NO3): кислород (O) имеет степень окисления -2 (всего -6), а азот (N) имеет степень окисления +5, чтобы суммарный заряд был -1.
  • Итак: Cu+2(N+5O3-2)2
• K2Cr2O7:
  • Калий (K) всегда имеет степень окисления +1.
  • В молекуле два атома калия, значит, суммарный положительный заряд +2.
  • Кислород (O) имеет степень окисления -2. В молекуле 7 атомов кислорода, значит, суммарный отрицательный заряд -14.
  • Чтобы молекула была нейтральной, два атома хрома (Cr) должны в сумме давать +12, значит, каждый атом хрома имеет степень окисления +6.
  • Итак: K2+1Cr2+6O7-2

2. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) — это реакция, в которой изменяются степени окисления атомов.

• 1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2; Это ОВР. Натрий (Na) меняет степень окисления с 0 до +1, а водород (H) в воде меняет степень окисления с +1 до 0 в молекуле водорода (H2).
• 2) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O; Это реакция обмена, степени окисления не меняются.
• 3) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4; Это реакция обмена, степени окисления не меняются.
• 4) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O. Это реакция обмена, степени окисления не меняются.

Правильный ответ: 1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

3. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в следующих реакциях:

• 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
  • Азот (N) в NH3 имеет степень окисления -3, а в N2 — 0. Значит, азот окисляется (отдает электроны).
  • Кислород (O) в O2 имеет степень окисления 0, а в H2O — -2. Значит, кислород восстанавливается (принимает электроны).
• 10Al + 3V2O5 = 5Al2O3 + 6V
  • Алюминий (Al) меняет степень окисления с 0 до +3, значит, окисляется.
  • Ванадий (V) меняет степень окисления с +5 до 0, значит, восстанавливается.

4. Напишите, что такое восстановитель, приведите пример

Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны другому веществу, тем самым повышая свою степень окисления. В результате этого процесса восстановитель окисляется.

• Пример: В реакции 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2, натрий (Na) является восстановителем, так как он отдает электроны водороду.

5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель в уравнениях следующей реакции: FeS + O2 → Fe2O3 + SO2

1. Запишем схему реакции: FeS + O2 → Fe2O3 + SO2

2. Определим степени окисления элементов: Fe+2S-2 + O20 → Fe2+3O3-2 + S+4O2-2

3. Определим элементы, изменяющие степень окисления: Fe+2 → Fe+3 (железо окисляется, отдает 1 электрон) S-2 → S+4 (сера окисляется, отдает 6 электронов) O20 → O-2 (кислород восстанавливается, принимает 4 электрона)

4. Составим электронный баланс: Fe+2S-2 - 7e → Fe+3 + S+4 | 4 O20 + 4e → 2O-2 | 7

5. Расставим коэффициенты, полученные из электронного баланса: 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

6. Восстановитель: FeS (отдает электроны, окисляется)

7. Окислитель: O2 (принимает электроны, восстанавливается)

Вот и все! Разобрали все задания. Если что-то осталось непонятным, спрашивай!