Используя метод электронного баланса Вставьте уравнение реакций соответствующих следующим схемам превращений

Привет! Давай разберем эти уравнения методом электронного баланса.

a) CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O

1. Определяем степени окисления элементов: CuO (+2, -2), NH3 (-3, +1), Cu (0), N2 (0), H2O (+1, -2)

2. Выписываем элементы, изменившие степень окисления: Cu(+2) → Cu(0) N(-3) → N(0)

3. Уравниваем количество атомов: Cu(+2) → Cu(0) 2N(-3) → N2(0)

4. Определяем количество принятых и отданных электронов: Cu(+2) + 2e- → Cu(0) (восстановление) 2N(-3) - 6e- → N2(0) (окисление)

5. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для числа электронов (2 и 6). НОК = 6. Делим НОК на число электронов в каждой полуреакции: 6 / 2 = 3 (коэффициент для меди) 6 / 6 = 1 (коэффициент для азота)

6. Расставляем коэффициенты перед веществами, содержащими медь и азот: 3CuO + 1NH3 → 3Cu + 1N2 + H2O

7. Уравниваем остальные элементы (начинаем с кислорода и водорода): 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O

б) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O

1. Определяем степени окисления: HCl (+1, -1), MnO2 (+4, -2), MnCl2 (+2, -1), Cl2 (0), H2O (+1, -2)

2. Выписываем элементы, изменившие степень окисления: Mn(+4) → Mn(+2) Cl(-1) → Cl(0)

3. Уравниваем количество атомов: Mn(+4) → Mn(+2) 2Cl(-1) → Cl2(0)

4. Определяем количество принятых и отданных электронов: Mn(+4) + 2e- → Mn(+2) (восстановление) 2Cl(-1) - 2e- → Cl2(0) (окисление)

5. НОК для числа электронов (2 и 2) = 2. Делим НОК на число электронов в каждой полуреакции: 2 / 2 = 1 (коэффициент для марганца) 2 / 2 = 1 (коэффициент для хлора)

6. Расставляем коэффициенты: 1HCl + 1MnO2 → 1MnCl2 + 1Cl2 + H2O

7. Уравниваем остальные элементы: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

в) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2

1. Определяем степени окисления: Si (0), NaOH (+1, -2, +1), H2O (+1, -2), Na2SiO3 (+1, +4, -2), H2 (0)

2. Выписываем элементы, изменившие степень окисления: Si(0) → Si(+4) H(+1) → H(0)

3. Уравниваем количество атомов: Si(0) → Si(+4) 2H(+1) → H2(0)

4. Определяем количество принятых и отданных электронов: Si(0) - 4e- → Si(+4) (окисление) 2H(+1) + 2e- → H2(0) (восстановление)

5. НОК для числа электронов (4 и 2) = 4. Делим НОК на число электронов в каждой полуреакции: 4 / 4 = 1 (коэффициент для кремния) 4 / 2 = 2 (коэффициент для водорода)

6. Расставляем коэффициенты: 1Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

7. Уравниваем остальные элементы: Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

г) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

1. Определяем степени окисления: Cu (0), HNO3 (+1, +5, -2), Cu(NO3)2 (+2, +5, -2), NO (+2, -2), H2O (+1, -2)

2. Выписываем элементы, изменившие степень окисления: Cu(0) → Cu(+2) N(+5) → N(+2)

3. Уравниваем количество атомов: Cu(0) → Cu(+2) N(+5) → N(+2)

4. Определяем количество принятых и отданных электронов: Cu(0) - 2e- → Cu(+2) (окисление) N(+5) + 3e- → N(+2) (восстановление)

5. НОК для числа электронов (2 и 3) = 6. Делим НОК на число электронов в каждой полуреакции: 6 / 2 = 3 (коэффициент для меди) 6 / 3 = 2 (коэффициент для азота)

6. Расставляем коэффициенты: 3Cu + HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O

7. Уравниваем остальные элементы: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O